(1) )已知:C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH=-437.3 kJ•mol-1
H2(g) + O2(g) H2O(g) ΔH=-285.8 kJ•mol-1
CO(g) + O2(g) CO2(g) ΔH=-283.0 kJ•mol-1
则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是
(2) 我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料,其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)+8H2O2(l)===N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g) ΔH=-2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水,则反应中放出的热量Q______2 500 kJ(填“<”、“>”或“=”)。
(3)恒温恒容下, 2 mol H2与2 mol N2反应达到平衡时,N2为1.8 mol,H2的转化率为________;若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同),反应达平衡时,H2的转化率比上述条件下H2的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中,负极上发生反应的电极反应式为________________ 。
科目:高中化学 来源: 题型:
下列氧化还原反应中,1 mol H2O得到1 mol电子的是
A.Cl2+H2O===HCl+HClO
B.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
C.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
D.3NO2+H2O===2HNO3+NO
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,下列叙述不正确的是( )
A.c(H+)>1×10-7 mol·L-1的溶液一定显酸性
B.pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
C.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO)与c(H+)之比约为1∶10
D.中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同
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科目:高中化学 来源: 题型:
向等质量的a、b两份锌粉中,分别加入过量的稀H2SO4,同时向a中加入少量的CuSO4溶液。下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是 ( )
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科目:高中化学 来源: 题型:
在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.6倍,下列叙述正确的是 ( )
A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大 D.a < c+d
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科目:高中化学 来源: 题型:
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入:①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系正确的是( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2<ΔH1<ΔH3
C.ΔH1=ΔH2=ΔH3 D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)______________________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是________。
A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH)
B.c(Na+)=0.1 mol/L
C.c(Na+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)
D.c(H+)>c(OH-)
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