【题目】查尔酮是一种重要的化工原料,可以通过如下过程合成。请回答下列有关问题:
(1)已知A的分子式为C8H10,它的结构简式为_______。查尔酮的结构属于烯烃的_____ (填“顺式”或“反式”)异构。
(2) B转化成C的反应类刑属于________;C分子中含氧官能团为______。
(3)D物质在OH-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为___________。
(4) D的同分异构体中,属于芳香醛的有_____种;其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为________。
(5)参照上述合成路线,写出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程图:____________。
【答案】 反式 取代反应(或水解反应) 羟基 4 对甲基苯甲醛
【解析】A为苯乙烷,失去2个氢原子,得苯乙烯,在催化剂作用下,与HCl加成得B:,水解后得C:,氧化后得D:,D发生,最后脱水得到产物。
(1)对比A和苯乙烯,A多2个氢原子, 故A为乙苯, ;两个相同原子或基团分别在双键两侧的为反式异构体,查尔酮的结构属于烯烃的反式异构。
(2)B中氯被羟基所取代,是取代反应;C分子为,含氧官能团为羟基;(3)分子中α-H与苯甲醛中醛基发生加成反应,方程式为:;(4) D的同分异构体中,属于芳香醛的有:、、、共4种;核磁共振氢谱吸收峰种类分别为6、6、4、5种,其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为对甲基苯甲醛;(5)模仿题干先用丙烯与HCl加成,再水解得到2-丙醇,氧化得到丙酮,流程如下:。
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【题目】漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4,开始时HClO2分解反应缓慢,随后反应迅速加快,其原因是
A. 溶液中的Cl-起催化作用 B. 溶液中的H+起催化作用
C. ClO2逸出,使反应的生成物浓度降低 D. 在酸性条件下,亚氯酸钠的氧化性增强
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【题目】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列说法正确的是( )
A. KNO3是还原剂,其中氮元素被氧化
B. 生成物中的N2是氧化产物,K2O是还原产物
C. 每转移1 mol电子,可生成N2的体积为35.84 L
D. 若有65 g NaN3参加反应,则被氧化的N的物质的量为3 mol
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【题目】电解饱和食盐水,2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH 生成4mol 的NaOH,(a为饱和食盐水),下列说法正确的是
A. 在X极生成2mol Cl2 B. 在X极生成2molH2
C. 在Y极生成4mol Cl2 D. NaOH在Y极生成
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【题目】现有下列4种物质:①Na2O2、②SiO2、③SO2、④NaHCO3固体。其中,
(1)与水反应,生成能使带火星木条复燃的固体是________(填序号);
(2)能使品红溶液褪色且加热时又复原的是_________(填序号);
(3)上述物质中有1种物质难溶于水,该物质在一定条件下与焦炭发生反应,可制得电脑芯片以及太阳能电池的材料,该反应的化学方程式为:_______________________________;
(4)上述物质中有1种物质可以用来除去多余的胃酸,它还是常见的疏松剂,主要是因为它在加热条件下产生了气体,使食品变疏松。写出其受热分解的化学方程式___________。
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【题目】(1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知:A溶液、B溶液均可以与盐酸反应,其中A产生白色沉淀,B产生气泡。则A为_______、B为_________。将B和C的溶液混合后,发生反应的离子方程式为________________。
(2)有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如下实验:
从实验可以判断,该固体粉末中一定不含有____________,它的组成可能是__________或_____________。
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