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    华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是
    A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅B．刚玉的主要成分是二氧化硅
    C．28g硅含有6.02×1023个电子D．28Si、29Si、30Si是不同的核素
    D
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。
    （1）D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________，E在周期表中的位置为_____________。
    （2）下列说法正确的有__________________________
    ①化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子
    ② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C> D >E> F
    ③ B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键
    ④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
    （3）已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                               。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应____________。
    （4）写出一个由以上元素构成的10e-微粒与18e-微粒反应的离子方程式：
    ___________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有X、Y、Z、W、M、N六种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z与M、N与Y分别同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。 　  
    (1)     元素X与 M形成X2M2型化合物中阴阳离子个数比为：____________   
    (2)     YM2晶体属于_____________晶体（填晶体类型）；30g YM2晶体中含_________条共价键（阿伏加德罗常数用NA表示）　
    (3)     在工业上常用电解饱和XW的溶液来制碱。若用阴极室产生的气体为碱性燃料电池的燃料，则燃料电池中该气体所在电极为_______极，电极反应式为：_________________。
    (4)     已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素Z的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：

    (I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解的原因是  　　 ；因此反应①的的条件是           。在工业上反应③是在___________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　  　；
    (II) 按要求写方程式：
    写出反应②的化学方程式                                        ，
    写出C与小苏打溶液反应的离子方程式                  　         ，
    (III) 若A是元素N的单质写出反应①的化学方程式：___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。

    请回答下列问题：
    (1)A的化学式为     ，在水中的溶解性      （选填“易溶”、“可溶”、“难溶”等）。
    (2)H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是                      。
    G→J的化学方程式为                                       。
    反应的现象是                                       。
    (3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B原子最外层电子数是次外层的2倍。A、 E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为
    A、E的原子序数之和的2倍，请回答下列问题：
    (1) 写出下列元素的名称：C____________    E_____________；
    (2)  A 、C能形成多种化合物，其中C2A4的结构式为______ （用元素符号回答，下同）；
    (3) 化合物E2D2中存在的化学键类型为_______________________________；
    (4) 由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反应的离子方程式为
    ___________________；
    (5) B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有4种元素：xA、yB、zC、uD，其中B的负二价离子和C的正一价离子均具有氩原子相同的核外电子排布，又已知x+y+z+u=64，u=x+5，根据以上条件进行推断：
    （1）A原子的结构示意图         ，C+的离子结构示意图：         。
    （2）写出元素B的氢化物和D的单质之间发生置换反应的化学方程式：         。由此得出元素B、D的单质的氧化性B        D（填“＞”、“＜”）。
    （3）A和D组成的化合物化学式是         ，其中阳离子与阴离子的电子层数相差         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有4种化合物W（通常状况下是气态）．X（通常状况下是液态）．Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A<B<C<D<E,且A与D同族；C与E同族；B与C同周期。②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4∶1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1∶1，Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1。③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶1。试推断写出：?
    （1）W的化学式是       ，W属于     分子（填极性或非极性）。
    （2）X的电子式是       ，X属于      化合物。?
    （3）1 mol Y在干燥的空气中质量会   （填“增大”或“减小”），其变化量（Δm）为  。
    （4）用电子式表示化合物Z的形成过程         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是
    A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小
    B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素
    C．室温条件下，O族元素的单质都是气体
    D．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子数相同，且
    m＞n，则下列关系式正确的是（  ）
    A．a - c ="" m -ｎB．b-d =" m" + n
    C．a＞b＞d＞cD．a＞c＞b＞d

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