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    关于氧化还原反应，以下说法不正确的是（　　）
    A、氧化还原反应的实质是电子的转移
    B、含最高价元素的化合物均具有强氧化性
    C、原子失电子数越多，该元素的金属性就越强
    D、强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：氧化还原反应的本质为电子转移，其特征为化合价的变化，还原性与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关，氧化剂与还原剂不一定发生氧化还原反应，以此来解答．
    解答： 解：A．氧化还原反应的特征为化合价变化，其实质是电子的转移，故A正确；
    B．含最高价元素的化合物一般具有强氧化性，如碳酸钠中C为最高价不具有强氧化性，故B错误；
    C．原子失电子数越容易，该元素的金属性就越强，与失去电子数目无关，故C错误；
    D．一般氧化剂、还原剂易发生氧化还原反应，但强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，如浓硫酸与二氧化硫不发生反应，故D正确；
    故选BC．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及常见实例的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    ①可观察到实验现象是
     
    ，
    ②反应过程中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去．为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
    ①铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO42-）．
    ②SCN-的电子式为．
    ③氯水具有很强的氧化性．
    于是同学们提出两种假设，
    ①第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式
     
    ．
    ②第二种假设是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：
    （1）写出苯和液溴反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）装置A、C中长导管的作用是
     
    ．
    （3）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是
     
    ．
    （4）B中采用了双球吸收管，其作用是
     
    ；双球管内液体不能太多，原因是
     
    ．
    （5）B装置也存在明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行．这个缺点是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为48，则下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、N与X位于元素周期表中ⅥA族
    B、M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
    C、M、N、X、Y均位于金属与非金属的分界线上
    D、M的气态氢化物与Y的气态氢化物反应，可生成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于蛋白质的下列说法正确的是（　　）
    A、天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素
    B、加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好
    C、重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒
    D、鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化工生产过程中，不涉及化学变化的是（　　）
    A、硫酸厂用接触法生产硫酸
    B、炼铁厂用热还原法冶炼铁
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（　　）
    A、K＞Na＞Li
    B、Mg2+＞Na+＞F-
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    D、Cl-＞F-＞F

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不属于元素周期律的周期性规律的是（　　）
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    B、元素的金属性和非金属性
    C、元素对应的单质的密度
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    互称为同分异构体的物质不可能（　　）
    A、具有相同的相对分子质量
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    D、具有相同的分子式

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