Question

化学探究小组用H₂C₂O₄（草酸）溶液测定KMnO₄溶液的浓度。请回答下列问题：

Ⅰ、取20.00mL0.250mol/L H₂C₂O₄标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液进行滴定。滴定反应方程式为（未配平）：

记录数据如下：

滴定次数	标准溶液体积/mL	待测溶液体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	1.50	23.70
2	20.00	1.02	21.03
3	20.00	2.00	21.99

（1）滴定时，KMnO₄溶液应装在______滴定管中（选填：酸式、碱式）。

（2）滴定终点的判断方法是：                    。

（3）根据上述数据计算，该KMnO₄溶液的浓度为                     mol/L

（4）下列操作中使得KMnO₄溶液浓度偏低的是                    。

A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO₄溶液

B．滴定前盛放标准H₂C₂O₄溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取KMnO₄溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数

Ⅱ、滴定中发现，KMnO₄紫红色褪去的速度开始时很慢、后来变快、最后又变慢。为研究由慢到快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：

编号	温度/℃	酸化的H2C2O4溶液/mL	KMnO4溶液/mL	溶液褪色时间/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0（另外加少量MnSO4粉末）	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

  (5) 分析上述数据，对确定过程中反应速率由快到慢的合理解释是                    。

Answer 1

（1）酸式（1分）

（2）当加入最后1滴KMnO₄溶液时，锥形瓶中溶液立即变成紫红色且在30秒内不退色  （2分）

（3） 0.100    （2分）

（4）A、C         （2分）

(5)生成的Mn²⁺对反应中起到催化剂的作用，反应放热使温度升高，加快反应速率。（2分）