Question

【题目】根据题意填空
（I）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：
A．碳正离子（CH3+ ） B．碳负离子（CH3﹣） C．甲基 （﹣CH3） D．碳烯（：CH2）
①四种微粒中，键角为120°的是（填序号）．
②碳负离子（CH3﹣）的空间构型为 ， 与CH3﹣互为等电子体的一种分子是（填化学式）．
（II ）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：
①C、N、O的电负性由大到小的顺序为 ．
②写出Cu的核外电子排布式 ．
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为 ．
④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ， 尿素中C原子轨道的杂化类型为；1mol尿素分子中，σ 键的数目为 ．
⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA ， 晶胞的边长为apm，则晶体的密度为gcm﹣3 ．

Answer 1

【答案】A；三角锥形；NH3；O＞N＞C；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；+1；sp2；7NA；
【解析】解：（I） ①A．碳正离子（CH3+）含有3个σ键，没有孤电子对，碳原子杂化方式是sp2 ， 为平面三角形结构，键角为120°，故A正确；
B．碳负离子（CH3﹣）含有3个σ键，1对孤电子对，碳原子杂化方式是sp3 ， 为三角锥形结构，键角为不是120°，故B错误；
C．甲基（﹣CH3）含有3个σ键，1个孤电子，碳原子杂化方式是sp3 ， 为三角锥形结构，键角为不是120°，故C错误；
D．碳烯（：CH2）含有2个σ键，1对孤电子对，碳原子杂化方式是sp2 ， 为平面三角形结构，由于孤电子对斥力大，键角为不是120°，故D错误；
所以答案是：A；②碳负离子（CH3﹣）含有3个σ键，1对孤电子对，碳原子杂化方式是sp3 ， 为三角锥形结构；CH3﹣原子个数为4、价电子数为8，则与CH3﹣互为等电子体的一种分子是NH3 ， 所以答案是：三角锥形；NH3；（II ）①同周期从左到右电负性越来越大，所以C、N、O的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C，所以答案是：O＞N＞C；②铜原子是29号，根据构造原理写出核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104 s1或[Ar]3d104 s1 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d104 s1或[Ar]3d104 s1；③Ac﹣表示醋酸根，配合物中配体都是分子，不带电，所以铜的化合价为+1价，所以答案是：+1；④中心原子为碳，结合了1个氧原子，2个氮原子，且C无孤对电子，所以价层电子对为3对，故杂化轨道为sp2；每个碳的σ键为3条，每个亚氨基中σ键的数目2，一分子尿素中含σ键的数目为3+2×2=7，故每摩尔尿素中含有σ键的数目为7NA ， 所以答案是：sp2；7NA；
⑤O原子在晶胞的顶点和体心，故O原子数=8× +1=2，Cu原子全部在体心，故Cu原子数=4，即一个氧化亚铜晶胞中有2个O原子和4个Cu原子，即2个Cu2O，则该氧化物的密度ρ= = = ，所以答案是： ．