沼气是一种能源.它的主要成分是CH4,0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时.放出445 kJ的热量.则表示CH4燃烧热的热化学方程式正确的是 A.1/2CH4+H2O (l) ΔH =-445 kJ/molB.CH4+2O2＝CO2+H2O ΔH=-890 kJ/molC.CH4+2 H2O (l) ΔH =-890 kJ/molD.CH4+2H2O (l) Δ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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沼气是一种能源，它的主要成分是CH4,0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出

445 kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式正确的是

A.1/2CH4（g）＋O2（g）＝ 1/2CO2（g）＋H2O （l） ΔH =－445 kJ/mol

B.CH4＋2O2＝CO2＋H2O ΔH=－890 kJ/mol

C.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2 H2O （l） ΔH =－890 kJ/mol

D.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O （l） ΔH = +890 kJ/mol

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科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川二中高三5月适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．生活中常用热的小苏打去污，利用了水解吸热的特点

B．Mg可由电解MgCl2水溶液制取，Al可由电解熔融Al2O3制取

C．少数商贩在蔬菜表面洒少许福尔马林，可延长保鲜时间

D．SiO2可用来制作光导纤维，但SiO2本身不导电

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某试液中只可能含有下列K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（）

A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－

B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋

C．无法确定沉淀C的成分

D．原溶液中存在的离子为NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

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某有机物M 7.4 g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9 g和17.6 g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目（不考虑立体异构）

A．8 B．6 C．4 D．2

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下第二次段考化学卷（解析版） 题型：选择题

可逆反应2NO2 ? 2NO + O2在恒容密闭容器中进行，可以作为达到平衡状态的标志是

A．NO2的反应速率与NO的反应速率相等

B．混合气体的颜色不再改变

C．混合气体的密度不再改变的状态

D．单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下第二次段考化学卷（解析版） 题型：选择题

下列物质中酸性最强的是

A．H2SiO3 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO4

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科目：高中化学 来源：2016届江苏省等三校高三第四次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

有机物G是一种重要的有机合成中间体，可通过以下方法合成：

（1）写出A中含氧官能团的名称：____________和____________。

（2）写出D的结构简式：____________；

（3）将B转化为化合物C的反应目的是____________；

（4）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：____________；

①能发生水解反应

②能使溴的CC14溶液褪色

③分子中有2种不同化学环境的氢原子

（5）根据己有知识并结合相关信息写出以丁烯酮（）、乙醛、乙二醇为主要原料制备5-羟基-2-己酮（）的合成路线流程图（有机溶剂乙醚和无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

己知：卤代烃可以和Mg生成格氏试剂（RMgX ），醛或酮可以和格氏试剂反应：

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科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月模拟四理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):

已知：①；

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；

③D和F是同系物。

请回答下列问题：

（1）(CH3)2C＝CH2的系统命名法名称为。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为、。

（3）D分子中含有的含氧官能团名称是，G的结构简式为。

（4）生成E的化学方程式为。

（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有种(不包括立体异构)；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的所有物质的结构简式为。

（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸()的合成线路：。

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科目：高中化学 来源：2016届山东省高三高考打靶测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

磷元素的含氧酸有磷酸、亚磷酸、次磷酸等很多种，其中亚磷酸(H3PO3)是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。

（1）写出亚磷酸与足量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________；

（2）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；

（3）某温度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol•L-1，该温度下H3PO3的电离平衡常数K=___________________；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两们有效数字)

（4）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)

（5）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①产品室中反应的离子方程式为_______________________；

②得到1mol亚磷酸的同时，阴极室制得NaOH质量为________g。

（6）已知铵盐的分解比较复杂，但分解时不涉及到化合价变化的铵盐分解比较简单，其实质就是质子的转移(如NH4ANH3+HA)，磷酸对应的各种铵盐分解时不涉及化合价变化，试从酸根离子结合氢离子难易的解度，判断下列铵盐的分解温度：

NH4H2PO4____________(NH4)2HPO4(填“＞”、“＜”或“=”)

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