【题目】在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中,当Cu片上放出2.24 L(标准状况下)H2时,H2SO4恰好用完。问:
(1)此时在导线上有________摩尔电子通过?
(2)Zn片溶解的质量是________?
(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是________?
【答案】0.2 6.5 g 0.5 mol/L
【解析】
(1)根据氢气与转移电子的关系计算;
(2)根据氢气与锌的关系式计算;
(3)先根据氢气与硫酸的关系式计算硫酸的物质的量,再根据物质的量浓度公式计算。
(1)Cu片为正极,Cu片上的电极反应式为2H++2e-=H2↑,则导线上通过的电子物质的量n(e-)=2n(H2)=2×=0.2mol;
(2)该电池反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,则溶解的Zn片物质的量n(Zn)=n(H2)==0.1mol,Zn片溶解的质量为0.1mol×65g/mol=6.5g;
(3)该电池反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,消耗硫酸物质的量n(H2SO4)=n(H2)==0.1mol,c(H2SO4)==0.5mol/L。
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【题目】对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0,根据下图,下列说法错误的是( )
A.t2时使用了催化剂B.t3时采取减小反应体系压强的措施
C.t5时采取升温的措施D.反应在t6时刻,SO3体积分数最大
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【题目】下图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是( )
A. y轴表示的可能是第一电离能
B. y轴表示的可能是电负性
C. y轴表示的可能是原子半径
D. y轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数
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【题目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是
A. 雾和霾的分散剂相同
B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
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【题目】CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是
A. 光合作用 B. 自然降雨
C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.在密闭容器中,使1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NA
B.标准状况下,0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
C.2gH218O和D2O的混合物中,含有的中子数为NA
D.标准状况下1.12LNO2通入足量NaOH溶液中被完全吸收,转移电子数为NA
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【题目】亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如下图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H,并测定产品的纯度。
已知:NOSO4H 遇水分解,但溶于浓硫酸而不分解。
(1)装置A 利用 Na2SO3 和硫酸制取 SO2
①A 中反应的化学方程式为___________________________;
②导管 b 的作用是_____________________;
(2)装置C 的主要作用是 (用离子方程式表示)_____________________;
(3)该实验装置存在可能导致 NOSO4H 产量降低的缺陷是___________________________;
(4)测定亚硝酰硫酸NOSO4H 的纯度:准确称取 1.380g 产品放入 250mL 的碘量瓶中,加入 0.1000mol·L-1、60.00mL 的 KMnO4 溶液和10mL25%H2SO4 溶液,摇匀。然后将 0.2500mol·L-1 草酸钠(Na2C2O4)溶液滴入碘量瓶中,消耗草酸钠溶液的体积为 20.00mL。
已知:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
①配平:_______+ ______+_______=_____________Mn2++____CO2↑+ _______H2O
②亚硝酰硫酸的纯度=__________(精确到 0.1%)(写出计算过程)
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【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的电子排布式为____________________。
(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为________。
(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如下:
下列说法正确的是________(填字母)。
A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化
B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥型,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是______________________________。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”),请解释原因________________。
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【题目】SO2、NOx的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2,催化还原SO2不仅可以消除SO2污染,而且可以得到有价值的中单质硫,采取氨水吸收NOx的方法去除NOx的污染,生成硝酸按。
(1)已知CH4和S的燃烧热分别为a kJ/mol和bkJ/mol。在复合组分催化剂作用下,甲烷可使SO2转化为S,同时生成CO2和液态水,该反应的热化方程式为___________。
(2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成,如图甲所示,该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示:
分析可知X为____________(写化学式);0-t1时间段的反应温度为____________,0-t1时间段用SO2表示的化学反应速率为______________________。
(3)焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为 2C(s)+2SO2 (g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中,浓度为1mol/L的SO2与足量焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图丙所示。700℃时该反应的平衡常数为____________。
(4)25℃时,用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,当溶液的pH=7时,溶液中各离子浓度的大小关系为_____________。(已知:H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8)
(5)利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水里生产硝酸和氨。阳极室得到的物质是______,写出阳极反应方程式_______________________;阴极室得到的物质是_____________,写出阴极反应及获得相应物质的方程式______________、________________。
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