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    6．现有三组溶液，①碘水中提取单质碘 ②碘和四氯化碳的混合物 ③汽油和氯化钠溶液，分离以上混合物的正确方法依次是（　　）
    A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

    分析 ①碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
    ②碘和四氯化碳的混合物，互溶，但沸点不同；
    ③汽油和氯化钠溶液分层，以此来解答．

    解答 解：①碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择有机溶剂萃取分离；
    ②碘和四氯化碳的混合物，互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；
    ③汽油和氯化钠溶液分层，则分液可分离，
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关反应热的说法正确的是（　　）
    A．吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热
    B．甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
    C．常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol
    D．S （s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1 kJ/mol
    S （g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol，则Q1＜Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．根据所学知识填写下列空白．
    （1）有机物的系统名称是3-甲基-1-丁烯，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是2-甲基丁烷．该烷烃的一氯代物最多有4种．
    （2）2，3-二甲基-4-乙基已烷-结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在下列物质中，不能由两种单质直接通过化合反应制备的是（　　）
    A．HClB．Na2OC．NaClD．FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（　　）
    A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
    B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
    C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
    D．若Z是稀硫酸，X为铜，Y为铁，则铁不溶解，该方法为外加电流的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是（　　）
    ①标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管中注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤滴定管 ⑥调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度 ⑦记数．
    A．⑤①②③④⑥⑦B．③⑤①②⑥⑦④C．③⑤②⑦①⑥④D．②⑥⑦①③⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一溶液中含有Fe3+和Fe2+，它们的浓度都是0.016mol•L-1．要使Fe2+不生成Fe（OH）2沉淀，需控制pH在何范围？Ksp[Fe（OH）2]=1.6×10-14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究CO、NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
    2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/mol．
    （2）已知反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
    a．体系压强保持不变　　　　　　 b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变　　　d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    ①该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K1和K2，若K1大于K2，则该反应为放热反应．（填“放热”或“吸热”）
    ②该反应的焓变为△H，活化能为E0，下列能量关系图（图1）合理的是B．
    （4）某温度时，根据的H2浓度随时间的变化曲线，请在同一图（图2）中绘出CH3OH浓度随时间的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ•mol-1，其化学平衡常数K与温度的关系如下．
    温度/℃200300400
    K1.00.860.5
    请回答下列问题．
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，a小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
    （2）200℃时，向此密闭容器中充入0.20mol的N2和0.80mol的H2，反应初始6s内达到了平衡状态，N2的平均反应速率v（N2）=0.03mol•L-1•s-1．则6s时NH3的物质的量为0.18mol，c（N2）=0.22mol•L-1；此时N2的转化率为45%，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，N2的转化率不变（填“增大”“不变”“减小”）．
    （3）400℃时，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为2，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，该反应的v正（N2）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2）．

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