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【题目】下列物质属于盐的是

A. Al2O3 B. NaOH C. NH4Cl D. HCl

【答案】C

【解析】分析:盐是指含有金属离子(铵根)和酸根离子的化合物

详解:A.Al2O3只含有两种元素,且其中一种为氧元素,属于氧化物,故A不选;B.氢氧化钠是碱,不是盐,故B不选;C. NH4Cl是由氯离子和铵根离子形成的盐,故C选;D.氯化氢是氢化物,不是盐,故D不选;故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液,区别它们时,下列试剂和对应现象依次是(  )

试剂:①新制的Cu(OH)2 ②碘水 ③浓硝酸

现象:a.变蓝色 b.红色沉淀 c.变黄色

A. ②—a、①—c、③—b B. ③—a、②—c、①—b

C. ②—a、③—c、①—b D. ②—c、③—a、①—b

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.某化学兴趣小组用以下装置探究SO2某些化学性质

(1)装置乙的作用

(2)若X为品红液,观察到溶液褪色,说明SO2具有 (填序号,下同);

若X为Na2S溶液,观察到溶液中出现淡黄色浑浊,说明SO2具有

a.氧化性 b.还原性 c.漂白

3)若试剂X为Ca(ClO)2溶液,可观察到白色沉淀生成,完成该过程的离子方程式:

Ca2+ClO+SO2+H2OCaSO4↓+Cl+SO42-+

.某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数,设计如下实验

i100mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌,静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液。

4搅拌的目的是

5)取少量滤液于试管中,向其中滴加几滴0.1 mol·L-1KI溶液,观察到的现象是

ii准确量取10.00mL滤液,与离子交换树脂(RH发生反应:2RH + Pb2 R2Pb + 2H,交换完成后,流出溶液用滴定法测n(H)3.000×10-5 mol。

6)在此实验温度下PbI2的溶度积常数Ksp 。若步骤i盛装滤液的烧杯中有少量水,Ksp测定结果将会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2L密闭容器内80℃时反应:2NOg+O2g2NO2g,反应体系中,nNO随时间t的变化如下表

时间ts

0

1

2

3

4

5

nNO)(mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1如图表示NO2变化曲线的是________。填字母。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=____________。

2能说明该反应已达到平衡状态的是___ _。

a.vNO2=2vO2 b.容器内压强保持不变

c.vNO=2vO2 d.容器内密度保持不变

3能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_________。

a.及时分离出NO2气体

b.适当升高温度

c.增大O2的浓度

d.选择高效催化剂

e.等温等容时,充入氦气

f.等温等压时充入氦气

4若将2molNO和1molO2充入两个密闭容器中,保持一定温度进行反应:

2NOg+O2g2NO2g,在恒压条件下达到平衡时生成amolNO2,在恒容条件下达到平衡时生成bmolNO2,则a与b的关系是:a_______b填“>”、”<“或”=”

5如果按物质的量之比为2:1充入NO和O2的混合气体,则达到平衡时NO与O2的转化率 之比为_______。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质的分类正确的是

A. H2SO4、HNO3、CH3COOH 均属于酸

B. NO、CO、NO2均属于酸性氧化物

C. NaCl、CuSO4、NH3·H2O均属于盐

D. H2S、HCl、NH3均属于电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A和B均为短周期元素,它们的离子A和B2+具有相同的核外电子层结构.下面说法正确的是(
A.原子序数A>B
B.核外电子数为B>A
C.原子半径A>B
D.离子半径 B2+>A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(
A.SiCl4
B.H2O
C.BF3
D.PCl5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响.燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一.

(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)H<O

反应的速率时间罔像如图1所示.若其他条件不变,仅在反应前加入合适的催化剂,其速率时间图象如图2所示.以下说法正确的是 (填对应字母).

A.a1>a2

B.b1<b2

C.t1>t2

D.图2中阴影部分面积更大

E.图1中阴影部分面积更大

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题.煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.

已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=﹣867kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)H=﹣56.9kJ/mol H2O(g)=H2O(l)H=﹣44.0kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:

(3)CH4和H2O(g) 在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2,该反应在不同温度下的化学平衡常数如表:

温度/℃

800

1000

1200

1400

平衡常数

0.45

1.92

276.5

1771.5

该反应是 反应(填“吸热”或“放热”).

T℃时,向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O(g),平衡时c(CH4)=0.5mol/L,该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=

(4)甲烷燃料电池可以提升能量利用率.如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变).

甲烷燃料电池的负极反应式:

电解后溶液的pH= (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)

阳极产生气体的体积在标准状况下是 L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的过程中,肯定不需用到的仪器是(
A.容量瓶
B.胶头滴管
C.烧瓶
D.玻璃棒

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