Question

9．家用液化气中主要成分之一是丁烷．在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO₂和H₂O放出热量5×10⁵kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900kJ/mol．

Answer 1

分析 依据质量换算物质的量，当10kg丁烷完全反应物质的量$\frac{10000g}{58g/mol}$=$\frac{10000}{58}$mol，结合化学方程式对应的物质的量计算反应放出的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变写出．

解答 解：当10kg丁烷完全反应物质的量$\frac{10000g}{58g/mol}$=$\frac{10000}{58}$mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ，2mol丁烷完全反应放热=$\frac{2×5×1{0}^{-5}}{\frac{10000}{58}}$=5800KJ，依据反应物和产物状态标注聚集状态和对应量下的反应热，书写的热化学方程式为：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol，燃烧热是完全燃烧1mol物质放出的热量，即为2900 kJ/mol，热化学方程式为：C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900kJ/mol，
故答案为：C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900kJ/mol．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和注意的问题，注意焓变计算应和化学方程式的系数对应，物质聚集状态的标注，题目较简单．