Question

6．常温下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（{H^+}）}}$=1×10^-6，下列叙述正确的是（　　）

• A． 加水稀释，溶液的c（OH^-）增大
• B． 此时，HA的电离平衡常数约为10^-8
• C． 溶液中水电离出的H⁺的物质的量浓度约为10^-10mol•L^-1
• D． 与0.05 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 常温下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（{H^+}）}}$=1×10^-6，然后根据c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14可知，解得c（H⁺）=10^-4mol/L，c（OH^-）=10^-10mol/L．
A、加水稀释，溶液的酸性变弱，根据水的离子积不变来分析；
B、根据HA的电离平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$来计算；
C、由水电离出的c（H⁺）等于由水电离出的c（OH^-）；
D、根据溶液的电荷守恒来分析．

解答 解：常温下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（{H^+}）}}$=1×10^-6，然后根据c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14可知，解得c（H⁺）=10^-4mol/L，c（OH^-）=10^-10mol/L．
A、加水稀释，溶液的酸性变弱，即c（H⁺）变小，根据水的离子积不变可知，c（OH^-）增大，故A正确；
B、0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中，c（H⁺）=10^-4mol/L，则c（A^-）≈10^-4mol/L，c（HA）=0.1mol/L-10^-4mol/L≈10^-4mol/L，故电离平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=10^-7，故B错误；
C、溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L几乎全部来自于HA的电离，而c（OH^-）=10^-10mol/L全部来自于水的电离，而由水电离出的c（H⁺）等于由水电离出的c（OH^-），故溶液中由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-10mol/L，故C正确；
D、与0.05 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量NaA和HA，如果所得溶液中离子浓度大小关系为c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则不遵循电荷守恒，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查了弱电解质的电离，题目难度不大，本题的关键是根据溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的比值，结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H⁺），判断出HA为弱酸，易错选项是D，注意溶液等体积混合后物质的浓度都减小，为易错点．