Question

【题目】KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2 ， 则原混合物中KClO3的质量为g；
（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物
（a）求25℃时KCl的溶解度；
（b）求原混合物中KClO3的质量；
（c）所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3 ， 则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）

Answer 1

【答案】
（1）11.80
（2）35g,12.25g,5.99mol/L

【解析】解：（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，m（KClO3）=16.60g﹣4.80g=11.80g，

所以答案是：11.80；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，5g水溶解KCl的质量=6.55g﹣4.80g=1.75g，

（a）则100g水溶解KCl的质量= ×100g=35g，答：25℃时KCl的溶解度35g；

（b）20g水溶解氯化钾的质量=1.75g×4=7g，反应前后质量减少的质量为氧气的质量，氧气的质量=16.60g﹣7g﹣4.80g=4.8g，根据氧原子守恒得 ×122.5g/mol=12.25，答：原混合物中KClO3的质量12.25g；

（c）溶液的质量=20g+7g=27g，溶液的体积= ，n（KCl）= ，则溶液的物质的量浓度= =5.99mol/L，

答：溶液的物质的量浓度为5.99mol/L．