练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：
    Na3N + 3H2O → 3NaOH + NH3， NaH + H2O → NaOH + H2↑
    有关Na3N和NaH的叙述正确的是：
    A．离子半径：Na+>N3->H+　　B．加热熔化时，都只破坏离子键
    C．与盐酸反应都只生成一种盐D．与水反应都是氧化还原反应
    B
    A：微粒半径的大小比较首先看电子层数，再比较核电荷数，故正确的顺序为： N3-> Na+>H+；B：两者均为同为由阴阳离子组成的离子化合物；C：由所给方程式可知前者与盐酸反应生成两种盐：NH4Cl和NaCl；后者只生成NaCl；D：由化合价的改变可知前者为非氧化还原反应，后为氧化还原反应；故答案为B
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198 g·mol－1，且其中各元素的质量比为：
    钾 : 金属B  : 氧＝39 : 28 : 32。
    请回答下列问题：

    （1）Z的化学式为： ▲ 。
    （2）写出检验X中阳离子的方法： ▲ 。
    （3）写出E和A在高温下反应的化学方程式为： ▲ 。
    （4）写出A和N反应的离子方程式： ▲ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中常见的金属单质，J是黄绿色气态单质，M与氨水反应生成的O是白色沉淀。在B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。

    请按要求回答：
    （1）H元素在周期表中的位置                             。
    （2）反应③的离子方程式                                           ；
    反应④的化学方程式　　　　　　　　       　　　　　　　　　　。
    （3）实验室用固体L配制溶液的方法是：
                                                                      。
    （4）由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是            。若要提纯该胶体，采用的方法叫       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是
    A．FeB．MgC．PD．La

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。
    请回答下列问题:
    (1)写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式                      ；
    (2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是                   
    (写化学式)；
    (3)写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式                             (可不配平)；
    (4)检验V的最高价简单离子常用的试剂是                     ；
    (5)将12gY单质完全燃烧的产物通入1OOmL1.2的氢氧化钠溶液中，所得溶液
    中含有的主要离子分别是                     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：
    （1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中             族。
    （2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：         。
    （3）写出铝元素原子的核外电子排布式         。
    （4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    T
    		能形成双原子气体分子，原子中有三个单电子
    X
    		核外有5个能级，最高能级上只有1个电子
    Y
    		最外层电子数是次外层电子数2倍
    Z
    		最高正价为+7价
    （1）写出元素Z的离子结构示意图__________。另有某元素M在地壳中的含量仅次于X，写出其+2价阳离子的电子排布式     。
    （2）X的硫酸盐与过量氢氧化钡反应的离子反应方程式为__________。
    （3）COZ2俗称光气，其中碳氧原子之间的共价键有    个σ键，       个π键
    （4）TH3的空间构型为　　　　　。   (填“难”或“易”)溶于CCl4。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3:8，下列说法正确的是
    A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞W
    C．原子半径：Z＞W＞X＞YD．X、W形成的化合物XW4属于离子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、D为单质，B、C为化合物，B溶液中滴加硫氰化钾溶液变红色，A的水溶液能使有色布条褪色。
    （1）写出A、C的化学式：A ▲ ；C ▲ ；
    (2)  B与D反应的离子方程式 ▲ 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案