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    实验Ⅰ和实验Ⅱ均为Zn与盐酸反应，若实验Ⅰ用锌粉，实验Ⅱ用锌粒，且两实验用锌量相同，加入的盐酸也是等浓度、等体积的，则两实验产生的H2的量与时间的关系如下图所示，正确的是 （    ）

     


             A                 B                     C                    D

    A

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
    A．《物质结构与性质》：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    X 496 4562 6912 9543
    Y 738 1451 7733 10540
    Z 578 1817 2745 11578
    （1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
    Al＞Mg＞Na
    Al＞Mg＞Na
    （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是
    Y的最外层电子排布处于全满稳定状态，能量降低
    Y的最外层电子排布处于全满稳定状态，能量降低
    ．
    （2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．
    ①W元素基态原子价电子排布式为
    3d64s2
    3d64s2
    ．
    ②已知CN-与
    N2
    N2
    分子互为等电子体，1molCN-中π键数目为
    2NA
    2NA
    ．
    ③上述沉淀溶解过程的化学方程式为
    Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
    Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
    ．
    B．《化学实验》：无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等．某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：
    （1）取50mL制氢废液，过滤．除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体．
    ①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是
    将硫酸转化成硫酸锌除去硫酸，且不带进其他杂质
    将硫酸转化成硫酸锌除去硫酸，且不带进其他杂质
    ；
    ②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到
    溶液表面出现晶膜
    溶液表面出现晶膜
    时，停止加热．
    （2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解．停止加热，让其自然冷却、结晶．抽滤（装置如图2所示）．将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体．
    ①写出下列仪器的名称．a
    布氏漏斗
    布氏漏斗
    ；b
    吸滤瓶
    吸滤瓶
    ．
    ②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是
    过滤速度快
    过滤速度快
    ．
    ③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是
    利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，减少硫酸锌的损失
    利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，减少硫酸锌的损失
    ．
    （3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量
    无
    无
    （填“有”、“无”）影响，原因是
    铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去
    铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有图1所示的转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）：

    请回答：
    （1）W的化学式是
    CO2
    CO2
    ．
    （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是
    HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    ．
    （3）①将4.48L（已折算为标准状况）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是
    Na2CO3和NaHCO3
    Na2CO3和NaHCO3
    ．
    ②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为
    2.65
    2.65
     g．
    （4）Ⅰ和Ⅱ中为X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物，并利用图2装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体．
    ①装置Ⅱ中物质的化学式是
    Na2O2
    Na2O2
    ．
    ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是
    H2O2
    H2O2
    ，所需仪器装置是
    Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
    Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
     （从上图选择必要装置，填写编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?海淀区一模）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3：4．
    （1）X的电子式
    ；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）已知：W+X+H2O→白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，
    加入氢氧化钠溶液（或足量氢氧化钠溶液），若观察到白色沉淀溶解（或白色沉淀全部溶解），则证明W为Al3+；若观察到白色沉淀不溶解，则证明W为Mg2+
    加入氢氧化钠溶液（或足量氢氧化钠溶液），若观察到白色沉淀溶解（或白色沉淀全部溶解），则证明W为Al3+；若观察到白色沉淀不溶解，则证明W为Mg2+
    ．
    （3）常温下，取10ml pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为
    HF
    HF
    ，下列叙述正确的是
    ①
    ①


    ①Y溶于水部分电离
    ②稀释后所有离子的浓度均减小
    ③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
    ④稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大
    （4）已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol．现有Z和H2 的混合气体共0.2mol，与O2完全燃烧生成H2O（l）和CO2（g），转移电子的物质的量为1.0mol，放出的热量为117.6kJ．写出Z完全燃烧的热化学反应方程式
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.2kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.2kJ/mol
    ．写出Z和O2在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系如图1（部分反应物、产物及反应条件已略去）．请回答：
    （1）W的分子式是
    CO2
    CO2
    ．
    （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是
    HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    ．
    （3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用图2装置快速制取少量的O2，并演示Na在O2中的燃烧实验．
    ①关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管．试判断装置是否漏气
    漏气
    漏气
     （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由是
    漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同
    漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同
    ．
    ②写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：
    ．
    ③C装置中观察到的现象是
    剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；
    剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；
    ．
    ④D装置中盛放的试剂是
    碱石灰
    碱石灰
    ，其作用是
    防止空气中的H2O、CO2进入C装置
    防止空气中的H2O、CO2进入C装置
    ．
    （4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是
    2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
    2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    为探究SO2与可溶性钡盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，甲、乙两同学用下图所示装置进行实验（夹持装置、加热装置已略，气密性已检验）

    实验操作和现象：
    操　 作现　 象
    关闭弹簧夹，滴加一定量液体Y，加强热；A中有白雾生成，红色固体Z的表面产生气泡．B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀．C中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失．
    打开弹簧夹，通入气体N2，停止加热，一段时间后关闭；
    从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸．均未发现白色沉淀溶解
    （1）A中反应的化学方程式是______．
    （2）C中可溶性钡盐溶液X为______．实验过程中，发现液体Y不能很顺利地滴下，则可如何改进：______．
    （3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀的产生原因，甲同学认为是______，乙同学认为是白雾参与反应．为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前，先通N2一段时间．乙同学则在A、B间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D．
    甲、乙各自进行实验，B中现象分别如下表：由此得出的结论是______．
    甲 大量不溶于稀盐酸的白色沉定
    乙 少量不溶于稀盐酸的白色沉淀
    （4）丙将甲乙两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，但无红棕色气体．C中反应的化学方程式是______．
    （5）丁同学认为丙选择的两种钡盐比较相似，于是丁在丙的基础上将B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba（AlO2）2溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体．C中沉淀为______．实验室里欲获得该沉淀，所需要的玻璃仪器是______．
    （6）结合实验目的，根据四位同学的实验操作和实验现象，你得出的结论是______．

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