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    下列反应原理正确且化学用语书写也正确的是

    A．泡沫灭火器的工作原理是：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

    B．石墨为电极电解 FeCl2溶液，阳极电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑

    C．实验室中加热熟石灰和氯化铵制氨气：NH4+ + OH－NH3↑+H2O

    D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HCO3溶液：Ba2++2OH－+NH4++HCO3－=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2－、SO42-

    B．常温时，0.1mol·L-1HA溶液的pH>1,0.1mol·L-1BOH溶液中c(OH－)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为

    c(B+)>c(OH－)>c(H+)>c(A－)

    C．过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正确的离子方程式为

    3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4+2NO+4H+

    D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为和，则

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁东北育才学校高二下第二段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    前不久媒体报道某品牌白酒塑化剂超标2.6倍，塑化剂并非食品或食品添加剂，且对人体有害。一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素，相对分子质量小于280，氧的百分含量为23.02%， DIBP分子中苯环上二位取代，且分子中含2个酯基。

    （1）DIBP的分子式为 。

    （2）塑化剂DEHP(C24H38O4)是DIBP的同系物，存在如图所示的转化关系。

    ①A是苯环的邻二位取代，则A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为 。

    ②D分子所含官能团的名称是 。

    ③B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 。

    （3）F是A的一种同分异构体，具有如下特征：

    A．是苯的邻位二取代物；

    B．遇FeCl3溶液显示特征颜色；

    C．能与NaHCO3溶液反应。

    写出F与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式 。

    （4）有机物M与DIBP也互为同系物，分子式为C10H10O4， M核磁共振氢谱出现三组峰，则有机物M的结构共有 种。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁东北育才学校高二下第二段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是 （ ）

    A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物

    B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层

    C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀

    D．溴苯（溴）：加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江哈尔滨六中高三下三模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，二氧化碳加氢合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途径。由二氧化碳制备甲醇过程中可能涉及反应如下：

    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=－49.58KJ/mol

    反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2

    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H3=－90.77KJ/mol

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅱ的△H2= ，反应Ⅲ自发进行条件是 （填“较低温”、“较高温”或“任意温度”）。

    （2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，体系中二氧化碳的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。

    ①氢气和二氧化碳的起始投入量以A和B两种方式投入：

    A：n（H2）=3mol n（CO2）=1.5mol

    B：n（H2）=3mol n（CO2）=2mol，

    曲线Ⅰ代表哪种投入方式 （用A、B表示）

    ②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol氢气和1.5mol二氧化碳，该反应10min后达到平衡：此温度下的平衡常数为 ；500K时，若在此容器中开始充入0.3mol氢气和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸气，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是 。

    （3）在恒温恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应I），反应过程中，能判断反应I已达到平衡状态的标志是

    A．断裂3molH-H键，同时有3molH-O键形成

    B．容器内的压强保持不变

    C．容器中气体的平均摩尔质量不变

    D．容器中气体的密度保持不变

    （4）以甲醇、氧气为原料，100mL 0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为336mL（标况）产生的气体全部被NaOH溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为 ，溶液中各离子浓度由大到小的顺序 。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三考前高考模拟十化学试卷（解析版） 题型：推断题

    [选修3—物质结构与性质]Ⅰ某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中，不正确的是

    A．X 能形成化学式为X(OH)3的碱

    B．X 不能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

    C．X 原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

    D．X 能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

    Ⅱ已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中原子序数小于36的元素，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后 3p 轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 请根据以上情况，回答下列问题：

    （1）E元素原子的核外电子排布式是 。

    （2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。 (用元素符号表示)

    （3）B 元素的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的原因是 。

    （4）化合物BD3的分子中，原子B的杂化轨道是 ，分子空间构型是 。

    （5）E 的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。 据此可判断E(CO)5的晶体类型为 。金属 E 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三考前高考模拟十化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示。Z元

    素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法正确的是

    A．原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜Z

    B．Y的单质和Z的单质能够发生反应

    C．X的单质都是熔点高、硬度大的物质

    D．工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三临考模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

    （1）过程Ⅰ:加NaOH溶液，其作用用离子方程式表示为____________，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收；

    （2）过程Ⅱ:在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

    ①第一步反应的热化学方程式是____________；

    ②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是____________；

    （3）过程Ⅲ:一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则该反应的化学方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三第八次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳和氮是重要的非金属元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义。

    （1）NOx是形成光化学烟雾的主要物质，反应NO+O3=NO2+O2，若生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是__________。

    （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1

    已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1

    写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式__________；

    （3）N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示．M电极发生的电极反应式为__________；

    （4）已知CO（g）+H2O（g）__________H2（g）+CO2 （g）△H＞0

    ①一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________（填写字母）

    A．逆反应速率先增大后减小    

    B．H2O（g）的体积百分含量减小

    C．CO的转化率增大           

    D．容器中的值减小

    ②在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图2所示．则KA、KB、KC三者之间的大小关系为__________。

    ③T1温度下，将1molCO和4mol H2O （g）充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CO）=__________；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2，此时v（正）__________v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）。

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