Question

12．下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是（　　）

• A． 存在的电离有：HCO${\;}_{3}^{-}$+H₂O═H₂CO₃+OH^-
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c （OH^-）
• C． HCO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度
• D． c（Na⁺）═c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c （CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠溶液中存在的电离有：碳酸氢钠电离出钠离子、碳酸氢根离子，碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子，水电离出氢离子和氢氧根离子；
B．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断；
C．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度；
D．根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒判断．

解答 解：A．碳酸氢钠溶液中存在的电离有：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、NaHCO₃=HCO₃^-+Na⁺、H₂O?OH^-+H⁺，故A错误；
B．由于HCO₃^-的水解，溶液中的离子有：Na⁺、H⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-，根据溶液中的电荷守恒应有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B正确；
C．NaHCO₃溶液显碱性，说明HCO₃^-的水解大于其电离程度，故C错误；
D．小苏打NaHCO₃中钠原子和碳原子的比为1：1，由于HCO₃^-的水解，导致后来碳元素在溶液中的存在形式有3种：HCO₃^-、CO₃^2-、H₂CO₃，根据小苏打NaHCO₃溶液中的物料守恒可知：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．