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17.下列化学反应的离子方程式不正确的是(  )
A.小苏打溶液与乙酸溶液混合 HCO${\;}_{3}^{-}$+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2
B.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
C.Fe2O3溶于HI溶液中 Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++3H2O+I2
D.过量CO2通入NaAlO2溶液中:2AlO${\;}_{2}^{-}$+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO2${\;}_{3}^{-}$

分析 A.反应生成醋酸钠、水、二氧化碳;
B.反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;
C.发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水;
D.反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠.

解答 解:A.小苏打溶液与乙酸溶液混合的离子反应为HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑,故A正确;
B.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气的离子反应为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O,故B正确;
C.Fe2O3溶于HI溶液中的离子反应为Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++3H2O+I2,故C正确;
D.过量CO2通入NaAlO2溶液中的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,故D错误;
故选D.

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列物质属于天然高分子的是(  )
A.聚氯乙烯B.蚕丝C.塑料D.合成橡胶

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8.下列各组物质分类正确的是(  )
ABCD
强电解质磷酸H2SO4Ba(OH)2食盐水
弱电解质Cu(OH)2NH3•H2OCaCO3干冰
非电解质CuSO2蔗糖
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0 400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中,甲容器绝热恒容,充入2molSO2和1molO2,乙容器恒温恒容,充入2molSO3,丙容器恒温恒压,充入2molSO3,充分反应达到平衡
(  )
A.甲和丙的K相同B.乙和丙的正反应速率相同
C.乙中SO3的体积分数小于丙D.转化率:α(SO2)+α(SO3)<1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性.回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式H3PO2?H2PO2-+H+
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银.
①H3PO2中,P元素的化合价为+1.
②利用H3PO2和AgNO3溶液进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为H3PO4(填化学式).将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目

③NaH2PO2为正盐(填“正盐”或“酸式盐”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl.下列说法不正确的是(  )
A.充分放电后左侧溶液中的盐酸浓度基本不变
B.放电时,交换膜右侧溶液不会有大量白色沉淀生成
C.正极反应为Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl
D.当电路中转移0.01 mol e-时,经过交换膜的离子是0.01 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.已知A、B、C、D、E是核电荷数逐渐增大的前四周期元素.B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍.A、B二种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂.E原子核外未成对电子数为4.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<N<O;
(2)化合物C2D分子的空间构型为直线型;
(3)B、D、E三元素能形成化合物E(BD)5,常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃.据此可判断E(BD)5晶体为分子晶体,(填晶体类型)基态E2+离子的电子排布式为1s22s22p43s23p63d4
(4)化合物CA3的沸点比化合物BA4的高(填高或低),其主要原因是NH3分子之间有氢键;
(5)C的第一电离能大于D的第一电离能原因是N原子的最外层电子处于半满状态,是一种稳定结构;
(6)下列叙述正确的是ad.(填字母)
a.A2BD分子空间构型为平面三角形,而BD2为直线形,BA4为正四面体形
b.A2BD和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化,而CA3分子中采取sp3杂化
c.N是非极性分子,且分子中σ键和π键的个数比为3:1
d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.氮、碳都是重要的非金属元素,含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用.
(1)一定条件下,铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示.
①该反应的逆反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应.
②T℃、p pa压强下,在体积为VL的容器中进行反应,下列能说明反应达到平衡状态的是A.
A、混合气体的平均相对分子质量不再变化;
B、容器内压强不再变化;
C、v(CO2)=v(FeO)
③T1温度下,向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2,反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示.则CO2的平衡转化率为$\frac{2}{3}$(用分数表示),平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为$\frac{25}{33}$(分数表示).
(2)在恒温条件下,起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器),均进行反应:N2+3H2?2NH3,有关数据及平衡状态特定如表.
容器起始投入达平衡时
2mol N23mol H20mol NH31.5mol NH3同种物质的体积分数相同
a mol N2b mol H20mol NH31.2mol NH3
起始时乙容器中的压强是甲容器的0.8倍.
(3)一定条件下,2.24L(折算为标准状况)N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应,放出b kJ热量.生成的3种产物均为大气组成气体,并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 $\frac{6}{7}$倍.请写出该反应的热化学方程式4N2O(g)+2CO(g)═4N2(g)+2CO2(g)+O2(g)△H=-60bkJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小.
(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合,离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).
(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1:2体积比混合后pH<7,离子浓度大小顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).
(3)pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合,其离子浓度大小顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).

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