练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列实验装置或操作正确的是（　　）
    A．
      制备Fe（OH）2    		B．
      实验室制备乙炔
    C．
    从碘与NaCl混合液中分离出碘    		D．
    比较白磷、红磷的着火点

    分析 A．苯的密度较小，起到了隔离空气的作用；
    B．实验室利用碳化钙与水反应制取乙炔，此反应大量放热，会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器；
    C．水的沸点较低，无法使碘单质凝华；
    D．白磷的着火点低，应该放在温度低的位置．

    解答 解：A．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，应避免接触空气，该方法能够获得氢氧化亚铁，故A正确；
    B．实验室利用碳化钙与水反应制取乙炔，此反应大量放热，会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器，且反应较快，故不可利用启普发生器制取，故B错误；
    C．水的沸点较低，碘单质升华的温度高，只发生水的蒸发，无法分离出碘单质，故C错误；
    D．白磷的着火点低，应将白磷与红磷互换，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及物质制取和性质实验，侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
    A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
    C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请按下列要求写出符合题意的化学方程式或离子方程式
    （1）将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，依次发生的两个离子方程式3OH-+Al3+=Al（OH）3，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）NH4HCO3溶液和过量NaOH溶液加热反应的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O．
    （3）Na2O2与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑．
    （4）用FeCl3溶液腐蚀铜箔电板，发生的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．填写下列空白：
    （1）1mol H2O中约含有NA个H2O、2NA个H、NA个O、2mol H、1 mol O．
    （2）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是0.5mol；1 mol Na2SO4溶于水能电离出2NA个Na+、NA个SO42-
    （3）3mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等．
    （4）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为17：16．
    （5）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4：3．
    （6）一个典型病毒微粒的直径是5×10-6cm，如果把阿伏加德罗常数个这种病毒排成一行，其长度是3.01×1018cm．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．1L A气体与0.5L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为（　　）
    A．XY2B．X3YC．X2D．Y2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y元素的金属性  X＜Y
    B．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
    C．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物（　　）
    ①是溶液 ②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸．
    A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
    C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
         ②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ＞KⅡ．
    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
    ①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O．开始以氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为40%．
    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
    ③将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10-7，则NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案