练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体：
    HUr（尿酸）+H2O?Ur-（尿酸根离子）+H3O+           
    Ur-（溶液）+Na+（溶液）?NaUr（固）
    第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处．下列叙述不正确的是（　　）
    A．尿酸酸性比盐酸弱B．尿酸钠的溶解度随温度升高而增大
    C．反应①为吸热反应，②为放热反应D．尿酸钠的熔点很低

    分析 由题目信息可知，关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，说明温度越低，越有利于尿酸钠的形成，降低温度平衡向放热方向移动；
    A、尿酸存在电离平衡，尿酸是弱酸；
    B、寒冷季节能诱发关节疼痛，说明有尿酸钠析出；
    C、平衡①是弱电解质的电离，平衡②是形成化学键；
    D、在寒冷季节能诱发关节疼痛，说明生成尿酸钠固体．

    解答 解：A、尿酸存在电离平衡，尿酸是弱酸，而盐酸是强酸，所以尿酸酸性比盐酸弱，故A正确；
    B、寒冷季节能诱发关节疼痛，说明有尿酸钠析出，所以尿酸钠的溶解度随温度升高而增大，故B正确；
    C、弱电解质的电离是吸热过程，而形成化学键是放热的过程，故C正确；
    D、在寒冷季节能诱发关节疼痛，说明生成尿酸钠固体，说明尿酸钠熔点高，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，以关节炎的病因为载体，考查学生运用知识分析解决问题的能力，本题难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在pH=2的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入水时，平衡向左移动
    B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
    C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动
    D．加入少量0.01mol•L-1HCl溶液，溶液中c（H+）增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．按要求填写下列空格
    ①0.5molH2O约含5NA个质子（用NA表示），1.204×1024个水分子的质量为36 克； 
    ②0.5mol Na2CO3的质量是53克，若将其溶于水，配成250mL的溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度为2mol/L．
    ③标准状况下，体积为11.2L 的CO2所含原子的总数是1.5NA个（用NA表示）．
    ④同温同压下，同体积的A气体和H2的质量分别是4.8g和0.2g，则气体A的摩尔质量为48g/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于实验操作的说法中，正确的一项是（　　）
    A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢地沿着量筒内壁倒入蒸馏水中，并用玻璃棒进行搅拌
    B．实验室的酒精灯着火时，应该立即往上撒水
    C．实验室制氧气，组装好装置后，应该先检查装置的气密性
    D．过滤时，若滤液浑浊，则将滤液放入蒸发皿中进行蒸发结晶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（蓝）+4Cl-?[CuCl4]2-（绿）+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是（　　）
    A．蒸发浓缩B．加CuCl2固体C．加入AgNO3D．加入食盐晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
    G．HClO．以上物质中属于属于强电解质的是DF．
    （2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1＜  m2（填“＜”、“=”、“＞”）
    （3）在25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液．则Va：Vb=10a+b-14（填表达式），
    （4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol•L-1的五种溶液
    A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
    这五种溶液的pH的大小顺序不正确的是④（选填①②③④）
    ①D＜B＜A      ②A＜C＜E      ③E＞A＞D     ④B＞A＞C
    （5）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．该溶液中
    存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H2O?H++OH-、NH3•H2ONH+4+OH-；NH+4+H2O NH3•H2O+H+；
    在此溶液中：Na+ 微粒的物质的量为0.002mol有两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol．它们是NH4+和H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．目前我们生活中的食盐中往往要加“碘”，该成分主要是（　　）
    A．KIB．I2C．I-D．KIO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：
    下列说法正确的是（　　）
    容器甲乙丙
    容积0.5 L0.5 L1.0 L
    温度/℃T1T2T2
    反应物起始量1.5 mol A
    0.5 mol B    		1.5 mol A
    0.5 mol B    		6.0 mol A
    2.0 mol B
    A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025 mol•L-1•min-1
    B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
    C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
    D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．三氯化铁广泛应用于污水处理、五金蚀刻及有机工业的催化剂、氧化剂和氯化剂等．
    （1）现用mg废铁屑（Fe2O3）制取FeCl3•6H2O晶体，并测定废铁屑中铁的质量分数，实验装置如图（夹持装置略）．反应开始前至A中固体完全消失时，依次进行下列操作：
    ①缓慢滴加足量盐酸
    ②关闭弹簧夹K1、打开K2并关闭活塞a
    ③打开弹簧夹K1、关闭K2并打开活塞a
    正确的操作顺序是③①②（填序号）；当A中溶液完全进入烧杯后，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄，有气泡产生，相应的离子方程式和化学方程式是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O和2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验测得B中所得的气体VmL（标准状况），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是$\frac{V}{400m}$，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是：Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少．
    （3）另取mg废铁屑和CO气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg，由此求出铁的准确质量分数是$\frac{m-\frac{10（m-w）}{3}}{m}$×100%（用含m和w的式子表示，无需化简）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案