Question

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+aH₃AsO₃+bH⁺?2As+3SnCl₆^2-+cM．关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是H₃AsO₃；  
②还原性：Cl^-＞As；  
③每生成24g As，还原剂失去的电子为0.96mol；   
④M为OH^-；        
⑤a=2，b=6．

• A、①③⑤
• B、①②④⑤
• C、①②③④
• D、只有①③

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：3SnCl₂+12Cl^-+aH₃AsO₃+bH⁺?2As+3SnCl₆^2-+cM中，由原子守恒可知a=2，电荷守恒可知，b=6，则3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，由原子守恒可知，M为H₂O，Sn元素的化合价升高，As元素的化合价降低，结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．

解答： 解：3SnCl₂+12Cl^-+aH₃AsO₃+bH⁺?2As+3SnCl₆^2-+cM中，由原子守恒可知a=2，电荷守恒可知，b=6，则3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，由原子守恒可知，M为H₂O，
①As元素的化合价降低，则氧化剂是H₃AsO₃，故正确；
②Cl元素的化合价在该反应中不变，则不能比较Cl^-、As的还原性，故错误；
③由反应可知，2molAs生成时转移6mol电子，则每生成24g As，还原剂失去的电子为0.96mol，故正确；
④由原子守恒可知，M为H₂O，故错误；
⑤由上述原子守恒、电荷守恒分析可知，a=2，b=6，故正确；
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意原子守恒及氧化还原反应中氧化性比较规律，题目难度不大．