Question

14．影响化学反应速率的因素很多，某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响．
药品：Cu、Fe、Na和不同浓度的硫酸 （0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；装置如图
（1）用此装置进行定量实验，应选用的上述实验药品是：
第一组：Fe和0.5mol/L硫酸
第二组：Fe和2mol/L硫酸
（2）应该测定的实验数据是气体从反应开始到推动活塞达到30mL刻度时的时间．
（3）此实验忽视了影响反应速率的其他因素是（假设金属颗粒是均匀的）：温度对反应速率的影响．
（4）此实验得到的结论应该是硫酸的浓度越高，反应速率越快．（填“高、低、快、慢”）

Answer 1

分析 研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响，则控制Fe的量及表面积相同，只改变硫酸的浓度，测定一定体积气体需要的时间，可知浓度越大，需要的时间越少，以此来解答．

解答 解：（1）用此装置进行定量实验，应选用的上述实验药品是Fe、0.5mol/L硫酸；或 Fe、2mol/L硫酸，只控制硫酸的浓度不同，
故答案为：Fe；0.5mol/L硫酸；Fe；2mol/L硫酸；
（2）测定的实验数据是气体从反应开始到推动活塞达到30ml刻度时的时间，故答案为：时间；
（3）此实验忽视了影响反应速率的其他因素是温度对反应速率的影响，因金属与酸反应为放热反应，故答案为：温度对反应速率的影响；
（4）实验得到的结论应该是硫酸的浓度越高，反应速率越快，故答案为：高；快．

点评 本题考查反应速率的测定，为高频考点，把握控制变量法测定反应速率为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意金属与酸的反应为放热反应，题目难度不大．