精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究热点,NO亦被称为“明星分子”。请完成下列问题。

(1)NO对环境的危害在于__________(填以下项目的编号)。

A.破坏臭氧层                         B.高温下能使一些金属被氧化

C.造成酸雨                            D.与人体血红蛋白结合

(2)在含Cu+的酶的活化中心中,亚硝酸根离子可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式________________________________________。

(3)在常温下,把NO气体压缩到100个大气压,在一个体积固定的容器里加热到50 ℃,发现气体的压力迅速下降,压力降至略小于原压力2/3就不再改变,已知其中一种产物为N2O,写出上述变化的化学方程式:________________________________________。

(4)解释(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3?____________________________________________________________________

解析:该题是高起点低落点型题目,以NO是明星分子为题引出NO的危害与性质的关系,从而使学生对NO的知识点加深印象。?

对于(3),2NO→N2O,N化合价降低2,故必有另一化合价升高2,依题意产物为NO2,即3NON2O+NO2,2NO2N2O4。?

答案:(1)ACD?

(2)Cu+++2H+Cu2++NO↑+H2O?

(3)3NON2O+NO2?

(4)生成的NO2又发生反应2NO2N2O4而使压力略小于原来的2/3。


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)自来水厂用氯气进行消毒,改善水质,因为氯气与水反应会生成盐酸和次氯(HClO)次氯酸具有杀菌消毒作用,其反应方程式为:
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO

(2)氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉(次氯酸钙与氯化钙的混合物).试写出反应的化学方式:
2Cl2+Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)NO分子因污染空气而臭名昭著.近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究的热点,NO亦被称为“明星分子”.请回答下列问题.
①NO对环境的危害在于
ACD
ACD
 (填以下项目的编号)
A.破坏臭氧层         B.高温下能使一些金属氧化
C.造成酸雨          D.与人体血红蛋白结合
②在含Cu+离子的酶的活化中心中,亚硝酸根离子可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式:
2H++Cu+NO2-=NO↑+Cu2++H2O
2H++Cu+NO2-=NO↑+Cu2++H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

NO分子因污染空气而臭名昭著.近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究的热点,NO亦被称为“明星分子”.请回答下列问题.
(1)NO对环境的危害在于
ACD
ACD
(填以下项目的编号).
A、破坏臭氧层     B、高温下能使一些金属被氧化     C、造成酸雨     D、与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu+(亚铜离子)的酶的活化中心,亚硝酸根离子可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式
Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O

(3)在常温下,把NO气体压缩到100大气压,在一个体积固定的容器里加热到50℃,发现气体的压力迅速下降,压力降至略小于原压力
2
3
就不再改变,已知其中一种产物为N2O,写出上述变化的化学方程式
3NO=N2O+NO2
3NO=N2O+NO2

(4)解释变化(3)中为什么最后气体总压力小于原压力大的
2
3
反应2NO2?N2O4,而使压力略小于原来的
2
3
反应2NO2?N2O4,而使压力略小于原来的
2
3

(5)NO成为“臭名昭著的明星分子”所包含的哲学原理是
量变引起质变
量变引起质变

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

NO分子因污染空气而臭名昭著.近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究热点,NO亦被称为“明星分子”.请回答下列问题:
(1)NO对环境的危害在于
A、C
A、C
  (填编号).
A.破坏臭氧层     B.高温下能使一些金属被氧化     C.造成酸雨
(2)下列关于NO的说法不正确的是
D
D

A.NO为无色气体
B.实验室制备NO时不能用排空气法收集
C.NO是汽车尾气的有害成分之一
D.NO分子所含电子总数为偶数
(3)在含Cu+离子的酶的活化中,亚硝酸根 (NO2-)离子可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式
Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

空气和水是人类生存和发展必不可少的自然资源,改善空气质量、合理利用水资源已成为全人类的共识.
(1)某自来水厂用氯气进行消毒,改善水质,不法商贩用该水厂的自来水冒充纯净水,利用实验室常用的试剂可以检验出其真伪.写出反应的化学方程式
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

(2)O3是较为理想的饮用水消毒剂,与氯气相比,O3做饮用水消毒剂的优点是
O3消毒后不会造成污染
O3消毒后不会造成污染

(3)NO分子因污染空气而臭名昭著.近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究的热点,NO亦被称为“明星分子”.请回答下列问题.
①NO对环境的危害在于
A、C
A、C
(填以下项目的编号)
A.破坏臭氧层               B.高温下能使一些金属氧化
C.造成酸雨                D.NO是红棕色气体
②某地区各种污染物的污染指数为:二氧化硫76,二氧化氮50,可吸入颗粒物132,则该地区的空气污染指数为
132
132
,首要污染物为
可吸入颗粒物
可吸入颗粒物

(4)对酸雨地区的治理,目前一种比较有效的方法是用直升飞机喷撒白垩粉(主要成分为CaCO3),降解酸雨污染,其与硝酸的反应化学方程式是
CaCO3+2HNO3=Ca(NO32+CO2↑+H2O
CaCO3+2HNO3=Ca(NO32+CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系
ⅠNO分子因污染空气而臭名昭著.近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究的热点,NO亦被称为“明星分子”.请回答下列问题.
(1)NO的危害在于
ACD
ACD
(填标号).
A.破坏臭氧层           B.高温下能使一些金属氧化
C.造成酸雨            D.与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu+离子的酶的活化中心中,亚硝酸根离子可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子(NO2-)在酸性水溶液中反应的离子方程式:
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O

(3)已知NH3和Cl2会发生氧化还原反应,生成N2和NH4Cl.现用如图1所示的装置进行实验,打开分液漏斗的活塞,滴下浓氨水,至不再反应为止;关闭分液漏斗的活塞,待恢复到室温,打开止水夹,试管内液面上升至三分之二处.
①写出实验室制取氨气的化学方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O

②试管内发生反应的化学方程式是
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl

③试管中发生的反应表明氨气具有
bc
bc
 (填标号).
a、氧化性     b、还原性     c、碱性     d、热不稳定性

Ⅱ(1)将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀进行元素质量分数分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,则SO2在上述反应中的作用是
c
c
(填标号).
a.漂白剂       b.氧化剂       c.还原剂
(2)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解.现改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O

(3)用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱.则A、B、C所代表的物质的名称:A
H2SO4
H2SO4
,B
NaHCO3或Na2CO3
NaHCO3或Na2CO3
,C
Na2SiO3
Na2SiO3
填化学式).

查看答案和解析>>

同步练习册答案