练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
    1①②
    2③④⑤⑥
    3⑦⑧⑨⑩
    （1）能形成共价键的元素有H、He、C、N、O、F、S、Cl元素，共8种．
    （2）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有H、F、Cl．
    （3）气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是NH3（填化学式）．
    （4）⑩号元素最低正价含氧酸只具有共价键．
    （5）①⑤⑦形成的化合物中，既含有离子键，又含有共价键，写出该化合物的化学式NaOH．
    （6）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，气态氢化物的化学式为H2S，该元素与③形成的化合物的化学式为CS2，含有的化学键为共价键．

    分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为He、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为S、⑩为Cl．
    （1）非金属元素及稀有气体可以共价键；
    （2）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构，最外层有7个电子或1个电子的非金属元素；
    （3）氨气的水溶呈碱性；
    （4）⑩号元素最低正价含氧酸为HClO；
    （5）①⑤⑦形成的化合物为NaOH；
    （6）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物为BO3，含B的质量分数为40%，令B的相对原子质量为a，则$\frac{a}{a+48}$×100%=40%，解得a=32，故B为硫元素．

    解答 解：由元素在周期表中的位置，可知①为H、②为He、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为S、⑩为Cl．
    （1）非金属元素H、He、C、N、O、F、S、Cl及稀有气体可以共价键，共有8种，故答案为：H、He、C、N、O、F、S、Cl；8；
    （2）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构，该原子最外层有7个电子或为氢元素，即有H、F、Cl，故答案为：H、F、Cl；
    （3）NH3溶于水得到一水合氨，一水合氨电离为铵根离子与氢氧根离子，水溶液呈碱性，故答案为：NH3；
    （4）⑩号元素最高低价含氧酸为HClO，均由非金属元素之间形成的共价键，只有含有共价键，故答案为：共价；
    （5）①⑤⑦形成的化合物为NaOH，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；NaOH；
    （6）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物为BO3，含B的质量分数为40%，令B的相对原子质量为a，则$\frac{a}{a+48}$×100%=40%，解得a=32，故B为硫元素，则气态氢化物的化学式为H2S，它与③形成的化合物的化学式为CS2，含有的化学键为共价键，故答案为：H2S；CS2；共价键．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，难度不大，熟练掌握元素周期表结构，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力，稀有气体可以形成共价键为易错点，中学不涉及该内容．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃60080083010001200
    K0.250.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将不变，CO2的转化率减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
    a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
    （4）若 600℃时，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率是$\frac{2}{3}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2
    B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
    C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体一定是乙烯
    D向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，产生白色浑浊生成了硅酸沉淀
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）的△H=-285.5 kJ/mol．氢气的燃烧热为285.5kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，
    （1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式3d104s1．焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了跃迁而变为激发态．
    （2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，图1是松脂酸铜的结构简式

    请分析1个松脂酸铜中π键的个数6；加“*”碳原子的杂化方式为sp3．
    （3）图2是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）Cu2X；与X等距离且最近的X原子个数为8
    （4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型V形，比较第一电离能：S＜O（填“＞”或“＜”）
    （5）黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g/cm3，求晶胞的边长（只写计算式，不求结果）．$\root{3}{\frac{257}{8.5{N}_{A}}}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元 素可形成常见气体甲．X、Y、Z 3种元素形成化合物乙．下列说法错误的是（　　）
    A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸
    B．化合物乙中一定只含共价键
    C．W和Z元素形成的化合物中只含极性键
    D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M
    B．Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜R
    C．简单离子的半径：M＜Z＜X
    D．X、N两种元素组成的化合物一定不与酸反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．青蒿素结构式如图所示．下列有关青蒿素的说法错误的是（　　）
    A．青蒿素的分子式为C15H22O5
    B．青蒿素分子结构稳定，受热不易分解
    C．青蒿素可溶于NaOH溶液，可发生取代反应
    D．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）．工艺流程如图1及相关物质溶解度曲线如图2：

    （1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是为了除去Fe3+，如何确定母液中Fe3+已除尽？取少量澄清母液于试管中，滴加少量碱液，若不产生红褐色沉淀则母液中Fe3+已除尽（或向上层澄清母液继续滴加碱液，若不产生红褐色沉淀则母液中Fe3+已除尽）
    （2）母液Ⅰ的溶质主要为Na2Cr2O7（填化学式）；固体B主要为K2Cr2O7 （填化学式）．
    （3）流程中要得到母液Ⅲ和固体A的操作为蒸发浓缩、趁热过滤，原因是减少K2Cr2O7因降温析出而损失．
    （4）工业酸性废水中含Cr2O72-离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72-还原成Cr3+，并转化成Cr（OH）3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气．结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性．
    ①在以上处理过程中，Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
    ②在阴极区有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成（已知Ksp Fe（OH）3=4.0×10-38，
    KspCr（OH）3=6.0×10-31）．已知电解后的溶液中c（Cr3+）为3×10-5mol•L-1，则溶液中c（Fe3+）为2×10-12mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案