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11.1.68g碳粉与一定量的浓硫酸反应,生成CO2气体2.24L(标况下),则参加该反应的硫酸的物质的量为(  )
A.0.2molB.0.5 molC.0.56 molD.0.4 mol

分析 碳粉和浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O,根据生成CO2气体的体积计算参加该反应的硫酸的物质的量.

解答 解:标况下,2.24LCO2气体的物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,设参加该反应的硫酸的物质的量为x,则
C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O,
   2                1
   x               0.1mol
$\frac{2}{1}=\frac{x}{0.1mol}$,解得x=0.2mol,
故选A.

点评 本题考查了化学方程式的有关计算,难度不大,注意不能根据碳粉的量计算参加该反应的硫酸的物质的量,因为碳粉可能过量.

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2.用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染.如图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(注:脱氮率即氮氧化物转化率),反应原理为:
NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)?2N2(g)+3H2O(g).
①该反应的△S>0,△H<0(填“>”、“=”或“<”).
②以下说法正确的是C.
A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
C.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
③已知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O      NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O标况下V升NO和NO2的混合气体通100mLNaOH溶液恰好完全反应,则NO和NO2的体积比是$\frac{V(NO)}{V(N{O}_{2})}$≤1:1,NaOH的物质的量浓度为$\frac{V}{2.24}$mol/L(用含V的数学表达式表示,反应后的溶液呈碱性(填“酸”、“碱”或“中”)

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6.下列实验中,用错试剂的是(  )
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16.为了在实验室制取干燥的氨气,现提供有如图1实验仪器,请选择合适的仪器组合实验装置进行实验.
(1)组合实验装置时各种仪器的正确连接顺序为(按从左到右的顺序写明仪器的编号①②…)①③④,集气装置进气口为b.
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..
(4)因考虑环境保护问题,某同学在集气装置后设计了尾气吸收装置,请在图2方框内画出该尾气吸收装置,并指明装置中盛放的药品.

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3.向60mL 18mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后被还原的硫酸的物质的量为(  )
A.1.08molB.小于0.54mol
C.在0.54~1.08mol之间D.大于0.54mol

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20.室温下,下列各组离子能大量共存的是(  )
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1.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子核间距离、离子电荷数和晶格能的大小,据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(  )
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