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    孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量难溶的FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

    （1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为_____________________________。

    （2）为将溶液中Fe2+氧化成Fe3+步骤Ⅱ中加入的试剂①最好是__________（填代号）。

       a．KMnO4　　　　　b．H2O2         c．Fe粉          d．KSCN

    （3）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_________、_________、过滤等操作。

    （4）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_____________。

    （5）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.5g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x＝______


    （1）Cu2(OH)2CO3+4H+= Cu2++ CO2↑+3H2O

    FeCO3+ 2H+=Fe2+ + CO2↑+ H2O

    （2）b

    （3）加热浓缩    冷却结晶

    （4）Cu2(OH)2CO3+C=2 Cu+ 2 CO2↑+ H2O

    （5）4.4


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、、、。已知:

    ①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。

    ②D的焰色反应呈黄色。

    ③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。

    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。

    ⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。

    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

    回答下列问题:

    (1)五种盐中,一定没有的阳离子是　                                ;

    所含的阴离子相同的两种盐的化学式是　                            。

    (2)D的化学式为　　　　　　　　,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)　                                      。

    (3)A和C的溶液反应的离子方程式是 　                               。

    E和氨水反应的离子方程式是 　                                      。

    (4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是　                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol 配合物与足量AgNO3溶液作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是

    A．m＝1，n＝5  B．m＝3，n＝4   C．m＝5，n＝1  D．m＝3，n＝3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知短周期元素的离子,aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

    A．原子半径   A＞B＞D＞C         B．原子序数  a＞b＞d＞c

    C．离子半径   C＞D＞B＞A         D．单质的还原性  A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列示意图与对应的反应情况正确的是

                                              

         A                     B                 C                    D

    A.含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入CO2

    B．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

    C. n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

    D．n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)

    A.HCl→H2                                   B.CO2→CO

    C.Fe2O3→Fe                              D.Br-→Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1)人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生　　　　反应,说明亚硝酸钠具有　　    性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具

    有　　　　性。

    (2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F====6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,该反应中氧化剂是　　　　,还原剂是　　　　,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为　　　　。

    (3)近年来,锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2和LiH按一定比例混合,在催化剂作用下,所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N,反应的化学方程式为　      ,

    反应中每生成0.1 mol H2,转移电子数为　　　　NA。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中一定正确的是(　　)

    A.Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1

    B.从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中

    C.将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加

    D.金属Na失火,可用CO2灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列推断正确的是(　　)

    A.N2、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

    B.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀,后沉淀溶解

    C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

    D.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉就会溶解

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