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    13．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（　　）
    A．SB．CC．SiD．Cl

    分析 某元素的核外有三个电子层，最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，核外电子排布为2、8、4，以此可确定元素种类．

    解答 解：因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以原子有三个电子层，每一层上的电子数分别为：2、8、4，原子序数为14，硅元素，故选：C．

    点评 本题考查元素的核外电子排布规律，为高频考点，根据核外电子排布规律结合题意确定核外电子数，进而确定元素的名称，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（　　）
    A．Fe3+、Al3+B．Al3+C．Fe2+、Al3+D．NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．NaHS 溶于水：NaHS═Na++HS-   HS-?H++S2-
    B．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4?2NH4++SO42-
    C．磷酸溶于水中：H3PO4═3H++PO43-
    D．Al（OH）3的电离：Al（OH）3=Al3++3OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（　　）
    A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
    B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
    C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大
    D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关．回答下列问题：
    （1）写出硅原子的电子排布式1s22s22p63s23p1．C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．
    （2）氟化氢水溶液中存在氢键有4种．
    （3）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为3：1．
    （4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60．请解释如下现象：熔点：Si60＞N60＞C60，而破坏分子所需要的能量：N60＞C60＞Si60，其原因：由于结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力（或范德华力）越强，熔化所需的能量越多，故熔点是Si60＞N60＞C60；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，（或成键电子数越多，成键原子半径越小）断键所需能量越多，故破坏分子需要的能量顺序为N60＞C60＞Si60．
    （5）Co3+有多种配合物，如Co（CN）63-、Co（NH3）4Cl2+ 等．铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似．现有铑的某盐组成为CsRh（SO4）2•4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成．请写出该盐溶解于水后的电离方程式：CsRh（SO4）2•4H2O=Cs++[Rh（SO4）2（H2O）4]-．
    （6）氧化镁的晶格能大于氧化钙（填“大于”、“小于”），由岩浆晶出规则可推测氧化钙　后从岩浆中析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（　　）
    A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClB．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
    C．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-，若想增大NH${\;}_{4}^{+}$的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（　　）
    ①适当升高温度  ②加入NH4Cl固体  ③通入NH3  ④加入少量盐酸．
    A．①②B．②③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在80g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（单位为 mol•L-1）（　　）
    A．$\frac{15d}{16}$B．165dC．83dD．85d

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯（）

    已知：（1）R-X$→_{醇溶液}^{NaCN}$RCN$→_{H_{2}SO_{4}}^{H_{2}O}$RCOOH
    （2）
    （3）
    （4）当苯环上连卤原子时，高温高压可以水解；
    回答下列问题：
    （1）按照系统命名法命名，B的名称是4-氯甲苯（对氯甲苯）；合成G的反应类型是取代反应．
    （2）有关A的下列说法正确的是ac．
    a．A与苯互为同系物     b．A的核磁共振氢谱有5个峰
    c．充分燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等
    d．A的所有原子可能处在同一平面上     e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色
    （3）写出反应 F+I→杀灭菊酯的化学方程式．
    （4）写出C在高温高压条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式：+3NaOH$\stackrel{高温高压}{→}$2NaCl+H2O+
    （5）H与银氨溶液水浴加热的离子方程式为：
    （6）D在硫酸存在下发生水解生成J，写出符合下列要求的J的所有同分异构体的结构简式、．
    ①苯环上有两个位于间位的取代基；②能水解成两种有机物；③可以发生银镜反应．

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