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(如图表示常见元素单质及化合物相应关系,某些生成物略去
已知:反应①为氯碱工业的基础反应;X、Y为常见金属,Z为形成酸雨的主要成分
请回答下列问题:
(1)D的电子式
;H为
NaHSO3
NaHSO3
(填化学式)
(2)完成下列方程式
空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3

反应②的化学反应方程式
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3

足量B通入H溶液的离子反应方程式
Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42-+3H+
Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42-+3H+
分析:反应①为氯碱工业的基础反应,D为NaOH,B为Cl2,结合转化关系中的反应条件和反应特征可知,F何Y金属反应生成X金属,X、Y为常见金属,判断为铝热反应,X为Fe,E为FeCl3,F为Fe2O3,Y为Al,G为Al2O3 I为NaAlO2;Z为形成酸雨的主要成分为SO2,H为NaHSO3,依据判断出的物质分析回答问题.
解答:解:反应①为氯碱工业的基础反应,D为NaOH,B为Cl2,C为H2,结合转化关系中的反应条件和反应特征可知,F何Y金属反应生成X金属,X、Y为常见金属,判断为铝热反应,X为Fe,E为FeCl3,F为Fe2O3,Y为Al,G为Al2O3 I为NaAlO2;Z为形成酸雨的主要成分为SO2,H为NaHSO3
(1)D为NaOH电子式为:,H为NaHSO3,故答案为:;NaHSO3
(2)空气中含量最高的气体为N2与C(H2)反应的化学反应方程式为:N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3
反应②为铝和氧化铁发生的铝热反应,反应的化学反应方程式为:2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
足量B(Cl2)通入H(NaHSO3)溶液中发生氧化还原反应,反应的离子反应方程式:Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42-+3H+
故答案为:N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3 ;2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3;Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42-+3H+
点评:本题考查了物质推断方法,物质转化关系的应用,物质性质的判断和反应条件的应用,电子式、离子方程式、化学方程式的书写,题目综合性较强.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

[化学--物质结构与性质]
四种常见元素:A、B、C、D为周期表前四周期元素,原子序数依次递增,它们的性质或结构信息如下表.试根据信息回答有关问题.
元素 A B C D
结构性质
信息
基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同 原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有2对成对的p电子 其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1,有+1、+2两种常见化合价
(1)写出D原子的外围电子排布式
3d104s1
3d104s1
,A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是
Cu
Cu
(用元素符号表示).
(2)B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
(填“高”或“低”).
(3)元素F与A相邻且同主族,它们与氧元素的成键情况如下:
A-O A=O F-O F=O
键能(KJ/mol) 360 803 464 640
在A和O之间通过双键形成AO2分子,而F和O则不能和A那样形成有限分子,原因是
C=O的键能比C-O的键能的两倍要大,Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小,所以Si和O成单键更稳定,而C和O以双键形成稳定分子
C=O的键能比C-O的键能的两倍要大,Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小,所以Si和O成单键更稳定,而C和O以双键形成稳定分子

(4)往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液,可生成的配合物,该配合物中不含有的化学键是
ce
ce
(填序号).a.离子键  b.极性键c.非极性键d.配位键    e.金属键
(5)下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“”表示氢原子,小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键.

则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
①③
①③
(填序号);在②的分子中有
3
3
个σ键和
2
2
个π键.
(6)已知一种分子B4分子结构如图所示,断裂1molB-B吸收aKJ的热量,生成1molB≡B放出bKJ热量.试计算反应:B4(g)═2B2(g)△H=
-(2b-6a)
-(2b-6a)
KJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如图所示:已知G在生产中可作为一种耐火材料,F是红褐色难溶于水的沉淀,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素,其中I+B→A+G属于置换反应.(部分反应物、生成物没有列出).

请填写下列空白:
(1)如何检验D中阳离子:
取一定量的D溶液于试管中,滴加适量的KSCN溶液,若溶液出现血红色,则说明含Fe3+
取一定量的D溶液于试管中,滴加适量的KSCN溶液,若溶液出现血红色,则说明含Fe3+

(2)写出反应②的化学方程式:
3Fe+4H2O(g)
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
  △  
.
 
Fe3O4+4H2

写出反应⑦的离子方程式:
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

(3)E在空气中变成F的实验现象是
白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色
白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色

(4)写出反应⑥的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目:
计算该反应中若转移2mol电子,需要标况下的O2
11.2
11.2
L.

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科目:高中化学 来源:2012届山西省山大附中高三第一次模拟试题理综化学试卷(带解析) 题型:填空题

【化学-物质结构与性质】(15分)
原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素,其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子,单电子个数分别是2、3、2;丁与戊原子序数相差18,戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题:
(1)甲能形成多种常见单质,在熔点较低的单质中,每个分子周围紧邻的分子数为     ;在熔点很高的两种常见单质中,X的杂化方式分别为               
(2)14g乙的单质分子中π键的个数为___________。
(3)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第
二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测丁元素的电离能突增应出现在第       电离能。
(4)戊的基态原子有       种形状不同的原子轨道;
(5)丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如图,该晶体中阳离子的配位数为         。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为              。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

(6)甲、乙都能和丙形成原子个数比为1:3的常见微粒,推测这两种微粒的空间构型为      

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年黑龙江省佳木斯市高三第三次调研化学试卷(解析版) 题型:填空题

A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素,原子序数依次增大,化合物甲由A、D、E三种元素组成,常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13;B、F同主族,F是重要的半导体材料。G为前四周期单电子数最多的元素,H最外层电子数与G相同。

(1)G的元素符号是_________原子的价电子排布图为______________

(2)短周期元素I与F性质相似,晶体类型相同,基本单元如图所示,可表示为I12,则其基本结构中含有正三角形的个数为____________

(3)C与其同族相邻元素J所形成的简单气态氢化物键角大小关系_______________(用  化学式表示)原因_____________________________

(4)B与D两元素组成的常见无机粒子中,其空间构型可能是           (填写序号)。

a.直线型       b.平面三角形         c.三角锥形        d.正四面体

(5)H原子晶体堆积模型为________________,若其密度为ρg/cm3 阿伏伽德罗常数为NA,求最近两个H原子间的距离为_________________pm(列出计算式)

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山西省高三第一次模拟试题理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

【化学-物质结构与性质】(15分)

原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素,其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子,单电子个数分别是2、3、2;丁与戊原子序数相差18,戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题:

(1)甲能形成多种常见单质,在熔点较低的单质中,每个分子周围紧邻的分子数为      ;在熔点很高的两种常见单质中,X的杂化方式分别为                

(2)14g乙的单质分子中π键的个数为___________。

(3)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第

二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测丁元素的电离能突增应出现在第        电离能。

(4)戊的基态原子有        种形状不同的原子轨道;

(5)丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如图,该晶体中阳离子的配位数为          。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为               。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

(6)甲、乙都能和丙形成原子个数比为1:3的常见微粒,推测这两种微粒的空间构型为      

 

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