分析 A、C、E、G是中学化学中的常见单质,其中G呈黄绿色,则G为Cl2,E在G中燃烧发生苍白色火焰,则E为H2,反应生成H为HCl,B是常见的无色液体,则B为水,K为红褐色沉淀,则K为Fe(OH)3;
根据图中各物质转化关系,A单质与水高温生成氢气和D,D和H的水溶液即盐酸反应生成J和I,J与氯气反应生成I,I与A反应生成J,可推知,A为Fe,D为Fe3O4,J为FeCl2,I为FeCl3,B和单质C反应生成F和氢气,F的焰色反应显黄色,则C为Na,F为NaOH,F与氯化铁生成氢氧化铁,符合转化关系.
解答 解:A、C、E、G是中学化学中的常见单质,其中G呈黄绿色,则G为Cl2,E在G中燃烧发生苍白色火焰,则E为H2,反应生成H为HCl,B是常见的无色液体,则B为水,K为红褐色沉淀,则K为Fe(OH)3;
根据图中各物质转化关系,A单质与水高温生成氢气和D,D和H的水溶液即盐酸反应生成J和I,J与氯气反应生成I,I与A反应生成J,可推知,A为Fe,D为Fe3O4,J为FeCl2,I为FeCl3,B和单质C反应生成F和氢气,F的焰色反应显黄色,则C为Na,F为NaOH,F与氯化铁生成氢氧化铁,
(1)通过以上分析知,G是Cl2、F是NaOH,故答案为:Cl2;NaOH;
(2)四氧化三铁和酸反应生成亚铁离子、铁离子和水,离子方程式为Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O,故答案为:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O;
(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
,故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(4)氯气具有强氧化性,氯化亚铁具有还原性,二者发生氧化还原反应,所以氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁,反应方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3.,故答案为:2FeCl2+Cl2═2FeCl3.
点评 本题易铁及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断,为高频考点,明确常见物质特殊颜色、特殊性质及物质之间的转化是解本题关键,注意题干中的关键词,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用FeCl溶液腐蚀印刷电路板Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
B. | 少量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O | |
C. | 钠与水的反应:Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
D. | AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ |
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A. | 只有Fe2+ | B. | Na+、Fe3+ | ||
C. | Na+、Fe3+ 和H+ | D. | H+、Na+、Fe3+ 和Fe2+ |
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