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    下列实验能达到相应目的是（　　）
    A、
    制备少量的氧气
    B、
    证明氧化性Cl2＞Br2＞I2
    C、
    将海带灼烧成灰
    D、
    说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离；
    B．生成的溴中混有氯气，不能证明溴与碘的氧化性强弱；
    C．灼烧海带，应在坩埚中；
    D．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，碳和浓硫酸之间反应放出刺激性气体SO2．
    解答： 解：A．过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离，则图中装置不能控制反应速率，故A错误；
    B．生成的溴中混有氯气，不能证明溴与碘的氧化性强弱，应先将溴中的氯气除去，故B错误；
    C．灼烧海带，应在坩埚中，不能在蒸发皿中灼烧，故C错误；
    D．向蔗糖中加入浓硫酸变黑，说明浓硫酸具有脱水性，有二氧化硫生成，说明有强氧化性，二氧化硫使品红褪色，说明有漂白性，使酸性高锰酸钾褪色，说明有还原性，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备以及物质的性质比较等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1丁醇CH3CH2CH2CH2OH和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是（　　）
    A、不能用水浴加热
    B、长玻璃管起冷凝回流作用
    C、1-丁醇和乙酸能反应完或者有一种能消耗完
    D、为了提高反应速率，所以要加入浓硫酸做催化剂并加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    指出下列元素位于周期表中第几周期？第几族？
    （1）1s22s22p63s23p4
     
    ；
    （2）24Cr
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为
     
    ；
    （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒
     
    （填1种）．
    （3）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是
     

    A．氧原子的杂化类型发生了改变
    B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变
    D．微粒中的键角发生了改变
    （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是
     
    （请用相应的编号填写）

    （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是
     
    kJ/mol；

    （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．
    请写出生成此配合离子的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物其结构简式如图关于该有机物，下列叙述不正确的是（　　）
    A、一定条件下，能发生加聚反应
    B、能使溴水褪色
    C、一定条件下，能发生取代反应
    D、能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去NaCl固体中少量泥沙，肯定不会涉及的操作是（　　）
    A、溶解B、蒸馏C、搅拌D、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请仔细阅读硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）加热过程中依次发生的反应：
    CuSO4?5H2O
     加热 
    .
     
    CuSO4+5H2O，CuSO4
     高温 
    .
     
    CuO+SO3↑，4CuO
     1000℃ 
    .
     
    2Cu2O+O2↑，2SO3
     1000℃ 
    .
     
    2SO2+O2
    现称取25.0g硫酸铜晶体加热，使之均匀、缓慢地升温至1 000℃并恒温1小时左右．请回答下列问题（不考虑实验操作所带来的误差）：
    （1）最终固体的质量为
     
    g；若维持最终的反应条件，推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围在
     
    mol至
     
    mol之间．
    （2）如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6g，试判断该固体的组分是
     
    （写化学式），其物质的量之比是
     
    ．
    （3）如果乙同学做此实验时，所产生的气体为3.36L（已换算到标准状况下），则SO3的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径正确的是（　　）
    A、经常饮用咖啡、碳酸饮料
    B、经常饮用钙离子含量高的硬水
    C、经常饮用牛奶、豆奶
    D、大量补充维生素C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是氮循环的一部分：

    （1）通常状况下，氮气的颜色是
     
    ；
    （2）反应②的化学方程式是
     
    ；
    （3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应．该反应中，氧化剂是
     
    ；
    （4）化合物A的化学式是
     
    ；
    （5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2．当生成1mol N2时，被还原的NO为
     
     mol．

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