25 ℃.101 kPa下:①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) , ΔH1＝-414 kJ/mol②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) , ΔH2＝-511 kJ/mol 下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物.转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O.随温度升高生成Na2O的速率� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O(s) ； ΔH₁＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s) ； ΔH₂＝－511 kJ/mol
下列说法正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na₂O₂(s)＋2Na(s)=2Na₂O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol

试题分析：A、Na₂O 和Na₂O₂中阴阳离子个数比都为1:2，Na₂O₂中阴离子是O₂^2-，错误；B、根据氧化还原反应原理最终都是Na从0价升高到+1价，每生成1摩尔Na₂O 或Na₂O₂，都转移2摩尔电子，错误；C、钠和氧气在加热时反应生成Na₂O₂，错误；D、根据盖斯原理方程式①×2-②，-414×2+511=－317，正确。

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B．取a克混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

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	二氧化碳	碳酸钠	转移的电子
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B	22．4 L	1 mol
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请回答下列问题：
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（2）写出F和H₂O反应的化学方程式：__________________________________;
（3）写出下列反应的离子方程式
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