Question

5．依据如图判断，下列说法正确的是（　　）

• A． 2 mol H₂（g）与1 mol O₂（g）所具有的总能量比2 mol H₂O（g） 所具有的总能量低
• B． 氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ•mol^-1
• C． H₂O（g）生成H₂O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
• D． 液态水分解的热化学方程式为：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．由图象分析，2mol H₂（g）与1mol O₂（g）反应生成2mol H₂O（g），放出483.6kJ的热量；
B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；
C．H₂O（g）生成H₂O（l）属于物理变化；
D．由图象分析，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ•mol^-1．

解答 解：A．由图象分析，2mol H₂（g）与1mol O₂（g）反应生成2mol H₂O（g），放出483.6kJ的热量，故2mol H₂（g）与1mol O₂（g）所具有的总能量比2mol H₂O（g）所具有的总能量高，故A错误；
B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为△H=-$\frac{483.6+88}{2}$=-285.8kJ•mol^-1，故B错误；
C．H₂O（g）生成H₂O（l）为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，故C错误；
D．由图象分析，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6kJ•mol^-1，所以液态水分解的热化学方程式为：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ•mol^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题综合考查化学反应与能量变化知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握燃烧热的定义以及盖斯定律的应用，题目难度中等．