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15.下列四组实验,根据实验事实得出的结论,正确的是(  )
A.在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热,产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体--原未知试液中一定含有NH4+
B.在某未知试液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀--原未知试液中一定含有Cl-
C.用洁净的铂丝蘸取某溶液,置于火焰上灼烧,观察到火焰呈黄色--原溶液中一定含有Na+,不含有K+
D.在某未知试液中滴加过量的稀盐酸得到澄清溶液,再往澄清溶液中加入BaCl2溶液得白色沉淀--原未知试液中一定含有SO42-

分析 A.检验氨气,利用湿润的红色石蕊试纸;
B.白色沉淀可能为碳酸银等;
C.观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃;
D.先加盐酸排除干扰离子,再加氯化钡检验.

解答 解:A.检验氨气,利用湿润的红色石蕊试纸,则操作和结论不合理,故A错误;
B.白色沉淀可能为碳酸银等,应先加硝酸排除干扰离子,再加硝酸银检验氯离子,故B错误;
C.观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃,则该实验可知原溶液中一定含有Na+,不能确定是否含有K+,故C错误;
D.先加盐酸排除干扰离子,再加氯化钡检验,则操作、现象、结论均合理,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及物质的检验、离子的检验及实验操作等,把握离子检验的方法及实验基本技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.判断下列盐在水溶液中能否水解,若能水解,写出其水解的离子方程式.
(1)KFF-+H2O?HF+OH-
(2)NH4NO3NH4++H2O?NH3.H2O+H+
(3)Na2SO4不能
(4)FeCl3Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(5)NaHCO3HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(6)Na2SS2-+H2O?HS-+OH-

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6.下列有关说法正确的是(  )
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3.二氧化硫能使品红褪色,说明二氧化硫具有(  )
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10.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是(  )
A.无色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-
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20.电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造等行业的重要材料.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量的Fe2O3等杂质)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料,某研究性学习小组设计了如图提取流程图.

请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ和Ⅱ的操作名称是过滤,所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒.
(2)铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.   
(3)往滤液Ⅰ中通入过量的CO2气体生成沉淀Ⅱ的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al(OH)3↓.
(4)在实际工业生产流程⑥中需加入冰晶石,目的是使氧化铝熔融温度降低,从而减少冶炼过程中的能量损耗.

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7.铅蓄电池的两极分别是Pb、PbO2,电解质溶液为稀硫酸,放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列有关叙述正确的是(  )
A.铅为负极被还原B.电解质溶液密度不断减小
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7.已知短周期元素的离子aW3+bX+cY2-dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是(  )
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8.向某一无色溶液中滴入氯化钡溶液后,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中不可能含的物质是(  )
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