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    铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。试回答：
    (1)铅蓄电池正极的电极材料是__________。
    (2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是__ ___________________________________。
    (3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度__________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH__________。
    (4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.05 mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是____________。
    (1)PbO2(2)Pb＋SO42－-2e－===PbSO4 (3)减小　增大(4)0.10 mol
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    微型纽扣电池在现代生活中有广泛的应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。总反应式是Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是(　　)
    A．在使用的过程中，电池负极区溶液的碱性减弱
    B．在使用的过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
    C．Zn极是正极，Ag2O是负极
    D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    近来报道，含镍烤瓷牙可能导致人体出现不良反应。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知氧化性：Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)，下列叙述正确的是
    A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni
    B．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
    C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
    D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，含Li+ 的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 （    ）
    A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
    B．充电过程中，阳极LiFePO4的质量减少
    C．放电时电池内部Li+ 向负极移动
    D．放电时电池负极反应为：FePO4+Li++e－= LiFePO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =" 4LiCl" +S +SO2。下列说法中不正确的是
    A．该电池的负极反应为2SOCl2 + 4e— ＝ S +SO2+4Cl—
    B．该电池的负极反应为4Li ＝ 4Li+ + 4e—
    C．反应SOCl2 + H2O ＝ SO2↑ + 2HCl↑为非氧化还原反应
    D．组装该电池必须在无水的条件下进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    A．在0℃，101kPa的条件下，22.4LH2含有的分子数为NA
    B．在同温同压下，22.4L的二氧化碳和32g氧气所含分子数都为NA
    C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA
    D．常温常压下，5.6 L CH4含有的分子数为0.25NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
    下列说法错误的是
    A．电池工作时，消耗金属锌
    B．电池工作时，MnO2被还原为Mn2O3
    C．电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-
    D．电解质KOH溶液浓度的大小对电池反应没有影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ ·mol-1）


    （1）该装置中    （填a或b）为电池的负极，其电极反应为                           。
    （2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=               ； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将          （填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将       （填增大、减小、不变）；逆反应速率将         （填增大、减小、不变）；温度升高      （填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。
    （3）又已知在该条件下H2O（l）=H2O（g）ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供           mol电子的电量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯。 该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20─50倍（海水呈弱碱性），请回答：该电源负极材料是_____，正极主要的反应物质是_____，总反应方程为：____________________

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