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    下列物质中含有非极性共价键的是（     ）

        A.NaOH      B . Na2O         C.Na2O2          D.CaCl2


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子、原子和离子都是构成物质的粒子。请按要求用符号完成下面问题（每题答案不唯一，请务必写全）

    （1）五氧化二磷分子中的原子                ；  （2）氯化镁中溶液中的离子                  ；

    （3）化肥硫酸铵中的原子团离子                  ；（4）空气中的分子                  （至少写两种）；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

    A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

    B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

    C. 用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

    D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t ℃时反应①的平衡常数为(　　)

    A．10.7         B．8.5              C．9.6              D．10.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    绿色化学的目标是                                      （   ）

    A．减少对环境的污染          B．防患于未然，最终杜绝化学污染源

    C．设计对人类健康和环境更安全的化合物 

     D．研究变换基本原料和起始化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是   （    ） 

    ①11H、21H、31H为三种不同的核素        ②11H、21H、31H互为同位素

    ③11H、21H、31H互为同素异形体          ④11H、21H、31H同系物

    ⑤11H、21H、31H同分异构体   

    ⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置    

    ⑦互为同位素的原子性质相同

    A.①②⑥   B.②③⑥    C.①②⑥⑦   D.①②③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化

       H2O2 → H2O     IO3-  →I     MnO4- → Mn2+       HNO3  → NO

       如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（   ）

         Ａ.H2O2         Ｂ. IO3-          Ｃ. MnO4-          Ｄ.HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g ，后者增重22g（假定气体全部吸收）。试通过计算推断该烃的分子式（要有计算过程）。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。

    Ⅰ(1)锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

    电池的正极反应式为________________________________

    Ⅱ某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。

    ①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。

    ②将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。

    ③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。

    （2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是________________________________

    （3）有人认为，将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式：                

    _______________________________________

    Ⅲ 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：

    已知：①菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是Fe2＋、Co2＋、Ni2＋。

    ②生成氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-5mol/L，则认为完全沉淀）

    物质

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    Co(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀pH

    7.5

    7.7

    7.6

    8.3

    完全沉淀pH

    9.7

    8.4

    8.2

    9.8

    ③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据(pKsp＝－lgKsp)：

    难溶物质

    Fe(OH)3

    Ni(OH)2

    Co(OH)2

    NiS

    CoS

    pKsp

    38.55

    15.26

    14.7

    18.49

    20.40

    （4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是________________________________。

    （5）使用氨水的目的是调节pH值在________之间(填pH范围，精确到小数点后1位数字)。

    在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化铵）的目的是_________________________________

    （6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为_________________________

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