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    【题目】相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。

    ①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的O原子数目之比为1∶2；③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们的质量之比为7∶11

    A.①②③④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤

    【答案】D

    【解析】

    ①N=nNA，CO和CO2的物质的量相等，则它们所含的分子数目相同，分子数目之比为1∶1，正确；

    ②CO中含有1个氧原子， CO2中含有2个氧原子，当CO和CO2的物质的量相等时，所含的O原子数目之比为1∶2，正确；

    ③CO由2个原子构成， CO2由3个原子构成，当CO和CO2的物质的量相等时，所含的原子总数目之比为2∶3，正确；

    ④CO中含有1个碳原子， CO2中含有1个碳原子，它们所含的C原子数目之比为1∶1，正确；

    ⑤它们的质量之比====，正确；

    故正确的为①②③④⑤；

    答案选D。

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    阳极：__________________________________，

    阴极：__________________________________。

    （2）用铁(而不用炭)作电极进行电解的原因：__________________________。

    （3）Cr2O72-在酸性环境中被还原剂还原，能除去Cr2O72-。减少溶液酸性是整个工艺流程中关键的一步，这个变化的离子方程式是____________。

    （4）溶液的pH值逐渐增大的原因是______________________。

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    B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

    C. 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 升的H2

    D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

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    （1）图中通过负载的电子流动方向为________(填“向左”或“向右”)。

    （2）写出氢氧燃料电池工作时的电极反应和总反应。

    正极：_____________________________________，

    总反应：____________________________________。

    （3）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气。写出C3H8和H2O反应生成H2和CO化学方程式____________________________。

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