Question

如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（ ）

A．盐酸起始浓度为0.1mol?L-1
B．NaOH溶液浓度为0.08mol?L-1
C．滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色
D．滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol

Answer 1

【答案】分析：由图象可知未加入NaOH溶液时盐酸pH=1，盐酸起始浓度为0.1mol?L^-1，当加入NaOH25mL时，二者恰好完全反应，根据20×10^-3L×0.1mol?L^-1=25×10^-3L×c（NaOH），可计算NaOH浓度，结合酸碱反应的实质可解答该题．
解答：解：A．当V（NaOH）=0时，pH=1，则盐酸起始浓度为0.1mol?L^-1，故A正确；
B．当加入NaOH25mL时，二者恰好完全反应，则有20×10^-3L×0.1mol?L^-1=25×10^-3L×c（NaOH），c（NaOH）=0.081mol?L^-1，故B正确；
C．滴入碱量为20mL时，酸过量，反应后c（H⁺）==0.01mol/L，pH=2，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显红色，故C错误；
D．n（HCl）=20×10^-3L×0.1mol?L^-1=0.002mol，则滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol，故D正确．
故选C．
点评：本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，本题注意正确判断并分析图象，为解答该题的关键．