科目:高中化学 来源: 题型:
要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是( )
A.金属镁的硬度大于金属铝
B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的
C.金属镁的熔点大于金属钠
D.金属镁的硬度小于金属钙
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时,先制备无水氯化镁,然后将其熔融电解,得到金属镁。
(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时,常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物,其主要作用除了降低熔点之外还有____________________________________________。
(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如上图所示,请改正图中错误:________________。
(3)Mg是第3周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表:
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔点/K | 1 266 | 1 534 | 183 |
解释表中氟化物熔点差异的原因:________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述中错误的是( )
A.离子键没有方向性和饱和性,共价键有方向性和饱和性
B.配位键在形成时,由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
C.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
D.金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属,试回答:
(1)Ti元素的基态原子的价电子排布式为____________________。
(2)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体,其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液;b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量发现其沉淀质量:绿色晶体为紫色晶体的。则绿色晶体配合物的化学式为_____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
(1)将等径圆球在二维空间里进行排列,可形成密置层和非密置层。如图所示的等径圆球排列中,A属于______________层,配位数是__________;B属于________层,配位数是________。
(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积,得到如图C所示的一种金属晶体的晶胞,它被称为简单立方堆积。在这种晶体中,金属原子的配位数是____________。
(3)有资料表明,只有钋的晶体中的原子具有图C所示的堆积方式。钋位于元素周期表的
________周期、________族,元素符号是________,价电子层的电子排布式是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
下列分子的空间构型是正四面体形的是( )
①CH4 ②NH3 ③CF4 ④SiH4 ⑤C2H4 ⑥CO2
A.①②③ B.①③④
C.②④⑤ D.①③⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
关于晶体的自范性,下列叙述正确的是( )
A.破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B.缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块
C.圆形容器中结出的冰是圆形的
D.由玻璃制成的圆形的玻璃球
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com