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反应mA(g)+nB(g)?pC(g)中,若VA=a mol/(L?s),则VC为(  )
A、
ap
m
mol/L
B、
m
pa
mol/(L?s)
C、
ma
p
mol/(L?s)
D、
mp
a
mol/(L?s)
考点:化学反应速率和化学计量数的关系
专题:化学反应速率专题
分析:化学反应速率之比等于化学计量数之比,以此来解答.
解答: 解:化学反应速率之比等于化学计量数之比,A、C的化学计量数比为m:p,VA=a mol/(L?s),则VC=amol/L×
p
m
=
ap
m
mol/L,
故选A.
点评:本题考查化学反应速率与化学计量数的关系,为高频考点,把握反应速率之比等于化学计量数之比为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸是工业生产中最为重要的产品之一,也是化学工业的重要原料
(1)在硫酸工业生产中,我国采用黄铁矿为原料(与氧气反应)生产SO2,进料前必须将黄铁矿粉碎,目的是
 

(2)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关,请根据表信息,结合工业生产实际,选择最合适的生产条件是
 

            压强
SO2转化率
 
温度     
1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压
 400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988
 500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
 600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468
(3)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤.
已知在T2温度时:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-196.6kJ?mol-1
①在T1温度时,该反应的平衡常数K=
10
3
,若在此温度下,向10L的恒容密闭容器中,充入0.3mol SO2(g)、1.6mol O2(g) 和0.3mol SO3(g),则反应开始时正反应速率
 
逆反应速率(填“<”、“>”或“=”).
②在T2温度时,开始在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和10mol O2(g),一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196.6kJ.此时二氧化硫的转化率为
 

③在②中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是
 
(填字母).
A.保持温度和容器体积不变,充入1mol O2(g)
B.保持温度和容器体积不变,充入2mol SO3 (g)
C.降低温度
D.在其他条件不变时,减小容器的容积.

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科目:高中化学 来源: 题型:

将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后得到H2 11.2L(标准状况)该混合物的组成可能是(  )
A、钠和铁B、镁和铜
C、铝和镁D、锌和铁

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验中,不能达到相应实验目的是(  )
A、装置甲:防止铁钉生锈
B、装置乙:可制得金属铁
C、装置丙:实验室制取乙酸乙酯
D、装置丁:吸收多余的氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:

用一种试剂就能鉴别出乙醛、乙酸、乙醇、甲酸,此试剂是(  )
A、银氨溶液
B、新制的Cu(OH)2 悬浊液
C、溴水
D、碳酸钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95克,完全反应后得到气体5.6L(标准状况).求混合物中碳酸钠的质量分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学已渗透到人类生活的各个方面.下列说法不正确的是(  )
A、阿司匹林具有解热镇痛作用
B、可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C、红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
D、石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

除去FeCl2溶液中混有的FeCl3,应选用的试剂是(  )
A、硫氰化钾溶液B、氢氧化钠溶液
C、铜粉D、铁粉

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、反应NH3(g)+HCl(g)?NH4C1(s)△H<O在任何条件下均能自发进行
B、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增加
C、将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为A1203
D、恒容密闭容器中进行的反应3A(g)?B(g)+c(g),在其他条件不变的情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率将增大

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