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    反应A(g)＋2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是

    A．正反应活化能大于逆反应活化能

    B．曲线b表示使用催化剂后的能量变化

    C．由图可知该反应的焓变ΔH＝+ 91 kJ·mol－1

    D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量小于91kJ

     

    BD

    【解析】

    试题分析：A.据图知反应物的能量比生成物的能量高，属于放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能A错误；B.催化剂只改变反应的活化能，不改变反应的焓变，B正确；C. 据图该反应的焓变ΔH＝－（510－419）＝－91kJ·mol－1，C错误；D.固体含有的能量小于同物质的气体，反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量小于91kJ，D正确，选BD。

    考点：化学反应与焓变，催化剂对化学反应的影响等。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市、建湖二中高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    配制一定体积，一定物质的量浓度溶液时，下列情况中溶液的浓度偏小的是

    A、溶解后，溶液未经冷却，立即转移至容量瓶

    B、胶头滴管滴加蒸馏水时，不小心把少量的蒸馏水滴到容量瓶外

    C、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    D、定容时，俯视刻度线

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省、常州一中、沭阳中学高三联合调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

    I：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) △H＝+206.0kJ·mol－1

    II：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＝－129.0kJ·mol－1

    （1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为：

    。

    （2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。

    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。

    ②100℃时反应I的平衡常数为 。

    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

    （填字母序号）。

    A c(H2)减少 B 正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C CH3OH 的物质的量增加 D 重新平衡减小

    E．平衡常数K增大

    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

    ①写出阳极电极反应式 。

    ②写出除去甲醇的离子方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省、常州一中、沭阳中学高三联合调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是

    物质

    选项

    甲

    乙

    丙

    A

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    B

    NO

    NO2

    HNO3

    C

    Na

    NaCl

    NaOH

    D

    CH2＝CH2

    CH3CH2OH

    CH3CHO

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省泰州市姜堰区高二上学期中考试化学试卷（选修）（解析版） 题型：填空题

    （14分）针对化学反应中的能量变化解决下列问题。

    （1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJ·mol－1）的实验装置如图所示。

    某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ·mol－1，原因可能是 (填字母)。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．读取混合液的最高温度记为终点温度

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定

    H2SO4溶液的温度

    （2）利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：

    a．CH3COOH(l)+2O2(g) ==2CO2(g)+2H2O(l) △H = —870.3kJ/mo1

    b．C(s)+O2(g) ==CO2(g) △H = —393.5kJ/mo1

    c．H2(g) +1/2 O2(g)==H2O(l) △H = —285.8kJ/mo1

    ①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是 。

    ②利用上述信息计算下述反应：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= kJ/mol。

    （3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

    反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

    已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

    ⅱ．

    ①写出此条件下，反应A的热化学方程式__________________ _______。

    ②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省泰州市姜堰区高二上学期中考试化学试卷（选修）（解析版） 题型：选择题

    对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

    A．升高温度 B．加入一种反应物

    C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三质量调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。

    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

    请回答下列问题：

    （1）发生器中鼓入空气的作用可能是 。

    （2）吸收塔内反应的化学方程式为 。

    （3）吸收塔的温度不能超过20℃，原因是 。

    （4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。

    a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

    （5）从滤液中得到NaClO2?3H2O晶体的实验操作依次是 、 、 过滤、洗涤、干燥。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

    A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－

    B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－

    C．c(S2－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－

    D．含有大量MnO4－的溶液：H+、Mg2+、SO32－、SO42－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    ①NH3NO2HNO3

    ②CaCl2CaCO3CaO

    ③NaAlO2(aq)Al（OH）3Al2O3

    ④MgOMgCl2(aq)无水MgCl2

    ⑤饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3

    A．①② B．③⑤ C．②③④ D．③④⑤

     

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