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    无机化合物A主要用于药物制造。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气。由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精。在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C。

    回答下列问题：

    （1）A的化学式                     ，C的电子式为                         。

    （2）A与盐酸反应的化学方程式为                                            。

    （3）A在750～800℃分解的方程式为                                       ，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是                                         。

    （4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理。        

                                                                               。

    （5）工业制备单质D的流程图如下：

    ①步骤①中操作名称是                           。

    ②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是                               。

    （6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为                             。


    （1）LiNH2 （2分）     （1分）

    （2）LiNH2 +2HCl =LiCl + NH4Cl（2分）

    （3）3LiNH2Li3 N+2NH3 （2分）       制得的产物中含有杂质铁（1分）

    （4）LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟LiNH2反应，方程式为LiNH2+C2H5OH—→C2H5OLi + NH3，但是由于醇羟基上的氢比水中氢不活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险。（2分）

    （5） ①蒸发浓缩、冷却结晶（1分）      ②LiCl·H2OLiCl+H2O(g)减小压强，有利于上述平衡向正方向移动，有利于无水LiCl的制备。（2分）

    （6）LiD+H2O=LiOH+HD↑（2分）


    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（   ）

    A. 至少存在5种离子

    B. Cl- 一定存在，且c(Cl‑）≥0.4mol/L

    C. SO42-、NH4+ 一定存在，Cl-可能不存在

    D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是　

    A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中           B．SO2气体通入BaCl2溶液中

    C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中       D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式___________________________________________

    (2)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为______________________________________________________    

    ⑶在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是________，如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则b表示的是四种金属中的______________
                                             

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，T是一种常见的过渡元素。

    元素

    相关信息

    W

    单质为密度最小的气体

    X

    元素最高正价与最低负价之和为0

    Y

    工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障

    Z

    存在质量数为23，中子数为12的核素

    T

    红色金属单质，导电性好，是人体不可缺少的微量元素，也是人类最早使用的金属之一

    下列说法不正确的是

    A．XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力

    B．Y和Z形成的两种化合物甲和乙在一定条件下可相互转变

    C．W、X、Y、T四种元素组成丙，四种元素的质量比为1∶6∶40∶64，丙中含有两种阴离子，丙是一种复盐

    D．W、Z以及由W、Z形成的化合物均具有强还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    13

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验数据记录和实验方法正确的是

    A．用天平称取4.0g NaOH固体，用100mL量筒配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液

    B．使用25mL碱式滴定管（内装有标准NaOH溶液），滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液22.32mL

    C．使用pH试纸测得新制氯水的pH为4

    D．常温常压下，收集500mLNO2气体，则NO2气体的物质的量为（0.5/22.4）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验原理或操作正确的是（　　）。

    A．用10 mL量筒量取5.45 mL氢氧化钠溶液

    B．用标准盐酸滴定未知浓度的氨水用甲基橙作指示剂

    C．用图1装置制取少量乙酸乙酯

    D．用图2装置分离苯和溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

    （1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是  ▲  （填编号）。

    （2）写出反应②的离子方程式  ▲  。

    （3）X溶液中的主要阳离子是Na+和  ▲  。

    （4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

    ①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③  ▲ ；④加适量盐酸；⑤  ▲   。（请补全缺少的实验步骤）

    （5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是     ▲    。

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