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    6．汽车尾气无害化处理的反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜O，下列说法不正确的是（　　）
    A．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快
    B．使用催化剂，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快
    C．使用催化剂可以降低反应的活化能
    D．升高温度，上述反应的平衡常数会增大

    分析 A．升高温度，活化分子的百分数增大；
    B．使用催化剂，降低反应需要的能量；
    C．使用催化剂，改变反应的途径，增大反应速率；
    D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动．

    解答 解：A．升高温度，活化分子的百分数增大，则正、逆反应速率都加快，故A正确；
    B．使用催化剂，降低反应需要的能量，则活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快，故B正确；
    C．使用催化剂，改变反应的途径，降低反应的活化能，增大反应速率，故C正确；
    D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则反应的平衡常数减小，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、催化剂对反应速率、平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义．
    （1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有acd  （填字母）．
    a．减少化石燃料的使用，开发新能源
    b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
    c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
    d．将工业废气用碱液吸收后再排放
    （2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式CO+2H2=CH3OH，
    用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ．又知2H2（g）+CO（g）+23O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ/mol．请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．质量分数为35%，密度为1.24/cm3的硫酸物质的量浓度为（　　）
    A．0.044mol/LB．0.44mol/LC．4.4mol/LD．44mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）
    t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3   mol•L-1•min-1
    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正）
    C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，c（Z）=0.24 mol•L-1
    D．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）O2和O3是氧元素的两种单质，质量之和为96克的O2和O3的气体混合，其氧原子个数为1：1．
    （2）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．
    （3）现要配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL，求：
    ①需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）71.5g；
    ②在配制上述溶液的过程中，可能导致配制溶液浓度偏小的有：ACE
    A．固体Na2CO3•10 H2O放在右盘（1 g以下用游码）
    B．容量瓶用碳酸钠溶液先润洗
    C．转移溶液时未洗涤烧杯
    D．定容时，溶液未冷却；
    E．定容时视线仰视；
    F．摇匀时，发现液面低于容量瓶刻度线，但未补加水；
    G．容量瓶未干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，转移4NA个电子
    B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有CCl4的分子数为NA
    C．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.5NA
    D．一定条件下，2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．发生化学键断裂的变化一定是化学变化
    B．一定条件下某化学反应不论一步完成还是多步完成，△H一定相同
    C．化学反应的△H一定与反应热相同
    D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证．
    现有下列五种物质  A．新鲜的橙汁   B．葡萄糖  C．食盐 D．小苏打  E．青霉素，
    请按下列要求填空（填序号）．
    应用最广泛的抗生素之一的是E，可直接进入血液，补充能量的是B，既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（　　）
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，终点读数时无气泡，测定的结果偏大
    B．用待测溶液润洗锥形瓶对测定结果无影响
    C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时立即停止滴定
    D．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化

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