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    18．下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是（　　）
    A．酒精和水B．植物油和水
    C．四氯化碳和稀硫酸D．氢氧化钠溶液和四氯化碳

    分析 能用分液漏斗分离，说明为混不相溶的液体，溶液分层，否则不能用分液漏斗分离，以此解答该题．

    解答 解：植物油和水、四氯化碳和稀硫酸、氢氧化钠溶液和四氯化碳等溶液分层，可用分液的方法分离，而酒精与水混溶，溶液不分层，不能用分液漏斗分离，
    故选A．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质放入水中，会显著放热的是（　　）
    A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）某化学小组利用图1装置进行实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2．限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸

    装置a、d中盛放的试剂分别是：浓盐酸、KBr溶液；实验中观察到的现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕黄色；此实验装置的不足之处是无尾气处理装置．
    （2）已知：还原性HSO3?＞I?，氧化性IO3?＞I2，在图2中画出向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中，析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线．
    （3）已知CN-离子、SCN-离子和Cl-离子有相似之处，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
    ①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式：MnO2+4HSCN（浓）=Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O
    ②（CN）2和NaOH溶液反应的离子方程式：CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
    （4）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学式Ca（HO2）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述中能判断某化学平衡一定发生移动的是（　　）
    A．平衡体系中各组分的浓度发生改变B．平衡体系中气体密度发生改变
    C．正、逆反应速率不相等了D．平衡体系中气体压强发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．相同温度下，1 mol•L-1氨水与0.5 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
    B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
    C．向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．CH3COOH是弱电解质，NH3•H2O是弱电解质，故CH3COONH4也是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关物质应用的说法不正确的是（　　）
    A．漂白粉可用于养殖业消毒杀菌B．SiO2可用于制光导纤维
    C．FeCl3溶液可用于蚀刻铜制线路板D．AlCl3可用于电解冶炼铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．CO（g）+H2O（g）?Η2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）
    A．加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率，反应的△H也之改变
    B．改变压强，反应速率发生改变，但平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    C．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变
    D．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．于2016年9月15日发射的“天宫二号”空间实验室的供电系统中有再生氢氧燃料电池，工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 L H2
    B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能
    C．c极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
    D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各项有机化合物的命名或分类正确的是（　　）
    A．2，3-二甲基-2-乙基己烷B．CH3CH2CH2Cl氯丙烷
    C．属于芳香醇D．属于芳香化合物

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