Question

某酸性溶液中只含NH₄⁺、C1^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中离子浓度可能满足：c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成
C．可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成
D．再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：A．如盐酸过量，可存在c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；
B．等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，溶液可呈酸性；
C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；
D．溶液电荷不守恒．
解答：解：A．如盐酸过量较多，可存在c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，恰好生成NH₄Cl，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故B正确；
C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故C错误；
D．溶液电荷不守恒，如c（H⁺）＞c（OH^-），应有c（C1^-）＞c（NH₄⁺），或c（OH^-）＞c（H⁺），应有c（NH₄⁺）＞c（C1^-），故D错误．
故选AB．
点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意一水合氨为弱电解质的特点以及从溶液电中性的角度分析．