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    下列有关物质的应用不正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠具有弱碱性，可治疗胃酸过多
    B、氧化镁熔点高，可做耐高温材料
    C、二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫
    D、二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
    考点：钠的重要化合物,二氧化硫的化学性质,硅和二氧化硅,镁、铝的重要化合物
    专题：
    分析：A．碳酸氢钠水解呈弱碱性，可与盐酸反应；
    B．氧化镁可用于耐高温材料；
    C．二氧化硫可用于工业漂白；
    D．二氧化硅于氢氟酸反应．
    解答： 解：A．碳酸氢钠水解呈弱碱性，可用于中和胃酸，治疗胃酸过多，故A正确；
    B．氧化镁为离子晶体，熔点高，可用于耐高温材料，故B正确；
    C．二氧化硫具有漂白性，且对人体有害，只能用于工业漂白，故C正确；
    D．二氧化硅于氢氟酸反应，不能用石英器皿盛放氢氟酸，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组利用H2C204溶液和酸性KMn04溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．
    （1）向酸性KMn04溶液中加入一定量的H2C204溶液，当溶液中的KMn04耗尽后，紫色溶液将褪去．为确保能观察到紫色褪去，H2C204与KMn04初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C204）：n（KMnO4）
     
    ．
    （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案
    下实验方案
    实验序号反应温度/℃H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2O
    V/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mL
    ①258.00.205.00.0100
    ②256.00.205.00.010x
    表中x=
     
    ml，理由是
     
    ．
    （3）已知50°C时，浓度c（H2C204）随反应时间t的变化曲线如图示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中画出25°C时c（H2C204）随t的变化曲线示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
    B、1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2
    C、甲肾上腺素分子不能与饱和的碳酸氢钠溶液发生反应
    D、去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（　　）
    A、称重时发现砝码生锈
    B、定容时观察液面俯视
    C、有少量NaOH溶液残留在烧杯中
    D、容量瓶中原来有少量的蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于蛋白质的说法不正确的是（　　）
    A、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐时，可以喝牛奶解毒
    B、阿胶的主要成分是蛋白质，蚕丝的主要成份是纤维素
    C、蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水，重新溶解
    D、浓硝酸溅到皮肤上，会使皮肤呈现黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    B、在含Fe3+的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+
    C、与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
    D、加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学研究性学习小组进行验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱的探究实验．设计如图一次性完成乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性强弱验证的实验装置．
    （1）写出各仪器中的试剂（用化学式表示）：
    a：
     
    、b：
     
    、c：
     
    ．
    （2）试管中的现象是：
     
    ．
    （3）写出验证反应的化学方程式：①
     
    ；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素．
    （1）Al位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；Cu的基态原子价电子排布式为
     
    ．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    第一电离能离子半径沸点
    Na
     
    Al    		O2-
     
    Na+    		CH4
     
    H2O
    （3）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：
    物  质CH4CO2COH2
    体积分数0.10.10.40.4
    ①此温度下该反应的平衡常数K=
     

    ②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
     

    （4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
     

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（　　）
    ①C与O2       ②Na与O2       ③Fe与Cl2     ④AlCl3溶液与NaOH溶液   ⑤CO2与NaOH溶液    ⑥Cu与硝酸．
    A、①②④⑤⑥B、①②④⑥
    C、①②⑤⑥D、①②③④⑤

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