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    相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HC1O说法正确的是（　　）
    A、电离程度：HCN＞HClO
    B、pH：HClO＞HCN
    C、NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
    D、酸根离子浓度：c（ClO-）＞c（CN--）
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：根据盐的水解规律：越弱越水解，NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，可以得出酸性的强弱，酸性越强，电离程度越大，酸和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的量取决于酸的物质的量的多少．
    解答： 解：A、NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，可以得出酸性HCN＜HClO，电离程度次氯酸大，故A错误；
    B、酸性HCN＜HClO，同体积和同浓度的HCN和HClO的pH大小顺序是：HClO＜HCN，故B错误；
    C、同体积和同浓度的HCN和HClO，其物质的量是相等的，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO=HCN，故C错误；
    D、同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，所以次氯酸的电离程度大于氢氰酸，即c（CN-）＜c（ClO-），故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查学生盐的水解原理和应用知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅是无机非金属材料的主角，其单质及其化合物应用范围广泛．
    （1）下列有关硅材料的说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．高纯度的硅可用于制造光导纤维
    B．玻璃、陶瓷、碳化硅都属于硅酸盐材料
    C．熔融纯碱时不能使用陶瓷
    D．可用二氧化硅溶于水制备硅酸胶体
    （2）保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃磨口塞，用离子方程式表示原因：
     

    （3）工业上用石英砂和焦炭高温共热制取粗硅，同时产生一种可燃气体，该反应的化学方程式为
     
    ．实验室可用石英砂和过量的镁粉共热制取少量硅单质，反应结束后可用稀盐酸除去硅中混有的
     
    杂质．
    （4）有一种矿石含青石棉，其分子式为Na2Fe5（OH）2Si8O2．该矿石中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为
     
    ．将mg该矿石用足量的酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为Fe2+，过滤后滤液用cmol/L的酸性KMnO4溶液与Fe2+反应，用去VmL溶液．完善并配平该反应，
     
    MnO4-+
     
    Fe2++
     
    H+=
     
    Mn2++
     
    Fe3++
     
    H2O，该矿石中铁元素的质量分数为
     
    （用含m、c、V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（　　）
    ABCD
    t1时仅加入催化剂，平
    衡向正方向移动    		达平衡时，仅改变x，
    则x为c（O2）    		从反应开始达平衡气体浓度变化升高温度，平衡常数
    减小
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可逆反应A+B?m C变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
    （1）温度T1
     
    T2（填“大于”“等于”或“小于”）．
    正反应  是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）如果A、B、C均为气体，则m
     
    2（填“大于”“等
    于”或“小于”）．
    （3）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强
     
    （填“增大”“减小”或“不变”），平衡
     
    移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”
    或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）写出A中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）装置B的作用是安全瓶和
     
    ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则C中Ⅰ、Ⅱ处试剂分别是
     
    、
     
    （填字母）．
    a．干燥的有色布条b．湿润的有色布条
    （4）D中发生反应的化学方程式是
     
    ．装置F是作用     是
     
    ．
    （5）将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ．mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（　　）
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
    X2Y2XY3
    ①130放热23.15kJ
    ②0.61.80.8Q（Q＞0）
    A、容器①、②中反应的平衡常数相等
    B、达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol?L-1
    C、容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
    D、若将容器①体积缩小为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请把下列物质按类别填空：
    A．Na2O 　B．K2SO4  　C．NaHCO3   D．镁铝合金E．Na      F．CaO  　  G．CaCO3  　H．Ca（OH）2
    （1）属于盐的是
     
    ；
    （2）属于碱的是
     
    ；
    （3）属于单质的是
     
    ；
    （4）属于氧化物的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作正确的（　　）
    A、取无水硫酸铜16 g溶于水配1L溶液
    B、取25 g胆矾溶于水配成1L溶液
    C、取16 g胆矾溶于1L水中配成
    D、取25 g胆矾溶于1L水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C+CuO→CO2+Cu；CO2+H2O→H2CO3；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O；CaCO3→CaO+CO2，其中涉及的基本反应类型依次为（　　）
    A、置换、化合、分解、复分解
    B、化合、置换、复分解、分解
    C、化合、置换、分解、复分解
    D、置换、化合、复分解、分解

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