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    通过观察和推测，实验室中保存少量下列物品的方法错误的是

    [　　]

    A．

    硝酸保存于棕色试剂瓶中

    B．

    金属铜保存在广口瓶中

    C．

    钠保存在煤油中

    D．

    钠保存在水中

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    小明等同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：

    1．在5只250mL烧杯分别加入浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。

    2．在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按下图连接好。

             

    3．接通电源，仔细观察现象。

    现象1：五个灯泡都亮起来。

    结论：                                                             。

    现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。

    结论：                                                             。

    思考：

    1．酸、碱、盐溶液导电与金属导电的原理是否相同，为什么？

    2．同学们为了探究不同电解质之间电离能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质的电离能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度。在本实验中，采取了哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？（写出三条即可）                                      。

    3．小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意他这个观点吗？为什么？

                                                                                。

    4．为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，小红同学在老师的帮助下测定了0.1mol·L－1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度       0.1mol·L－1（选填＞、＜、＝）。

    5．同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，                 是强电解质，                 是弱电解质。根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀，然后分别盛放在原来的烧杯中。接通电源，可以观察到的现象是：

    A．与混合前无任何区别。

    B．5只灯泡都亮起来，亮度完全相同。

    C．只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮。

    D．5个灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，但明显比混合前明亮。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。

    ⑴提出问题：Fe3+、Br2,谁的氧化性更强。

    ⑵猜想：

    ①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含                   （填化学式，下同）所致

    ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含               所致。

    ⑶设计实验并验证

    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

    除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：

    a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。

    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）[来

    选用试剂

    实验现象

    方案1

    方案2

    ⑷结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                    

    ⑸实验后的思考

    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是                 （填离子的化学式）。

    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。

    ⑴提出问题：Fe3+、Br2,谁的氧化性更强。

    ⑵猜想：

    ①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含                   （填化学式，下同）所致

    ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含               所致。

    ⑶设计实验并验证

    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

    除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：

    a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。

    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）[来

     

    选用试剂

    实验现象

    方案1

     

     

    方案2

     

     

    ⑷结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                    

    ⑸实验后的思考

    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是                （填离子的化学式）。

    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为               。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省莆田一中高三第一学段考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。
    ⑴提出问题：Fe3+、Br2,谁的氧化性更强。
    ⑵猜想：
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含                  （填化学式，下同）所致
    ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含              所致。
    ⑶设计实验并验证
    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
    除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：
    a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。
    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）

     
    		选用试剂
    		实验现象
    方案1
    		 
    		 
    方案2
    		 
    		 
    ⑷结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                              
    ⑸实验后的思考
    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是               （填离子的化学式）。
    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为               。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省高三第一学段考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。

    ⑴提出问题：Fe3+、Br2,谁的氧化性更强。

    ⑵猜想：

    ①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含                   （填化学式，下同）所致

    ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含               所致。

    ⑶设计实验并验证

    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

    除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：

    a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。

    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）

     

    选用试剂

    实验现象

    方案1

     

     

    方案2

     

     

    ⑷结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                              

    ⑸实验后的思考

    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是                 （填离子的化学式）。

    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为                。

     

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