【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法正确的是( )
A. T1时0～10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1
B. T2时CH4的平衡转化率为70.0%
C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动
D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大
【答案】BD
【解析】A．T1时0～10minCH4的平均反应速率为
=0.015molL-1min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，T1时0～10minNO2的平均反应速率为0.03molL-1min-1，故A错误；B．由表格数据可知，T2时CH4的平衡物质的量为0.15mol，则转化的甲烷为0.50mol-0.15mol=0.35mol，则T2时CH4的平衡转化率为
×100%=70.0%，故B正确；C．T1时，体积为1L，由表格中数据可知，
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
开始0.51.20 0 0
转化 0.4 0.80.40.4 0.8
平衡 0.1 0.40.40.4 0.8
K=
=6.4，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，Qc=
=25.6＞K，则平衡逆向移动，故C错误；D．体积不变，物质的量变为原来的2倍，若平衡不移动，则平衡浓度变为原平衡的2倍，但压强增大平衡逆向移动，则达新平衡时N2的浓度增大，大于原平衡浓度小于原平衡浓度的2倍，故D正确；故选BD。
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【题目】碱金属在电池、催化剂等领域有着广泛的用途，关于碱金属单质的性质叙述错误的是( )
A. 都是电和热的良导体 B. 从 Li 至 Cs，熔点逐渐降低
C. 都是柔软的银白色金属（铯略带金色） D. 都可以保存在煤油中
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【题目】下列物质的用途正确的是( )
A.FeCl3可用作补血剂B.小苏打可用作供氧剂
C.CuSO45H20可检验水蒸气的存在D.含NaClO的漂白液可用于杀菌消毒
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【题目】将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2．5 mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11．2 L
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【题目】在某固定体积的绝热密闭容器中进行的可逆反应A (g)+B(g)
C(s)+2D(g)，可以说明己达到平衡状态的是（ ）
①反应容器中压强不随时间变化而变化；②A气体和B气体的生成速率相等；③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化；④混合气体的密度不随时间变化而变化⑤化学平衡常数不变
A. ①④⑤ B. ③④ C. ①③④⑤ D. ②③
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【题目】对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是（）
A. v（A）＝0.3mol·L－1·min－1 B. v（B）＝0.6mol·L－1·min－1
C. v（C）＝0.5mol·L－1·min－1 D. v（D）＝0.001mol·L－1·min－1
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【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类
（1）下图所示的物质分类方法名称是________。
（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
化学 式 | ①HCl ②____ | ③____ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥____ | ⑦CO2 ⑧Na2O |
（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式______________________________________________。
（4）实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________________。
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