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    Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和    Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中，不正确的是（   ）

    A．该反应中氧化剂是Cl2

    B．根据该反应可判断还原性：S2O32- > Cl－

    C．上述反应中，每生成l mol SO42-，转移4 mol电子

    D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中，得电子的原子和失电子的原子个数之比为 （    ）

    A、3:1        B、1:1       C、1:2        D、2:1  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

    Ⅰ．可选用的药品有：

    a．石灰石  b．饱和氯化钙溶液  c．6 mol/L盐酸  d．氯化铵  e．氢氧化钙

    （1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）               ；

    （2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是                               ；

    （3）写出制取氨气的化学方程式                                   ；

    （4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式  ；

    （5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是                           ；

    （6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式                               。

    （7）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列              装置回收（填代号）。

    Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：

    试回答：

    （1）所加试剂A的化学式为                                       ，

    （2）B操作方法是                                                ，

    （3）样品中氯化铵的质量分数为                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学探究小组探究有机化合物A的结构简式，其基本过程如下：

    (1)取4.2g该有机化合物燃烧，将燃烧产物依次通入浓硫酸、足量澄清石灰水溶液，实验后，浓硫酸增重1.8g，生成碳酸钙的质量为20g，由此可确定A的最简式为_________。

    (2)由质谱分析测定出A的相对分子质量为84，由此可确定A的分子式为_________。

    (3)取8.4gA和足量银氨溶液反应，最终生成43.2g银，由此可确定A的结构简式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列方程式书写正确的是（    ）

        A．醋酸和氨水恰好完全中和：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO﹣+NH4++H2O

        B．氢溴酸溶于水中：HBr≒H++Br﹣

        C．Na2CO3溶液中：CO32﹣+2H2O≒H2CO3+2OH﹣

        D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)：△H=﹣285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “化学是一门中心学科，与社会、生活有密切的关系”。下列叙述中正确的是

    A．液化石油气的主要成分是甲烷

    B．不锈钢餐具和目前流通的硬币都属于合金

    C．医院给病人做X光透视时，常给病人服用“钡餐”，其主要成分是碳酸钡

    D．制作航天服的聚酯纤维和用于通讯光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

    Ⅰ、如右图装置所示，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在浸有Na2SO4溶液的滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH

    溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3通直流电。

    回答下列问题：

    （1） a是电源的    极，写出A中的电极反应式为_____。

    （2）湿的Na2SO4滤纸条上能观察到的现象有____________。

    （3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，若此时切断K2、K3，闭合K1，发现电流表的指针移动，写出此时B中的电极反应式为           。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    Ⅱ、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发 

    和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲

    醇：CO(g)＋2H2(g)     CH3OH(g)    ΔH，

    右表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。请回答下列问题：

    （4）由表中数据判断ΔH        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （5）其他条件不变，只改变其中一个条件，下列措施可提高甲醇产率的是      。

    A．升高温度        B．使用合适的催化剂      C．缩小容器的容积

    D．充入过量的H2   E．恒压时，充入He        F．从体系中分离出CH3OH

    （6）某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L密闭容器中，反应进行到4min末达到平衡，此时测得c(CO) ＝0.2 mol/L ，则0~4min内H2的反应速率为      ；若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH3OH，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中CH3OH的体积分数      （填“变大”、“变小”、或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是(　　)。

    A．CO      B．CO和H2      C．CH3CH2OH(气)         D．H2[

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        ①AgNO3溶液、稀氨水         ②NaAlO2  KHCO3  NaCl  NaHSO4

        ③HNO3、Na2SO3、Na2SO4、BaCl2      ④AlCl3、NaAlO2

    A．①    B．①②④    C．①②③    D．全部

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