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两种金属粉末的混合物15 g,投入足量的稀盐酸中,得到5.6 L氢气(标准状况),则这种混合物可能是(    )

A.镁和铁              B.镁和铝                C.铁和锌              D.钠和镁

解析:金属粉末投入足量的稀盐酸中,放出氢气,金属失电子,酸中的氢离子(H+)得电子。由氧化还原反应的规律知,金属失电子总数=氢离子(H+)得电子总数,推知:15 g金属混合物失电子的物质的量为5.6 L×22.4 L· mo L-1×2=0.5 mol,金属混合物的平均摩尔电子质量为15 g/0.5 mol=30 g· mo L-1。所列选项的金属的摩尔电子质量分别为:镁,24 g/2 mol=12g·mo L-1;铁,56 g/2 mol=28 g·mo L-1;铝,27 g/3 mol=9 g· mo L-1;锌,65 g/2 mol=32.5 g·mo L-1;钠,23 g·mo L-1,由平均值定理可知,铁和锌符合题意。

答案:C

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